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题目
某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.2g氢气,该合金中的元素可能是(  )
A. Zn和Fe
B. Cu和Au
C. Zn和Cu
D. Mg和Al

提问时间:2020-07-13

答案
A、锌的相对原子质量是65,铁的相对原子质量是56,
根据Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,Fe+H2SO4═FeSO4+H2
可知,如果生成0.2g氢气时,单独消耗锌的质量是6.5g,单独消耗铁的质量是5.6g,
如果铁和锌按照一定的比例组合成6g时,生成的氢气可能是0.2g.
故选项正确;
B、铜和金都不能与稀硫酸反应.故选项错误;
C、铜不能与稀硫酸反应,假设合金6g中全部是锌,生成的氢气质量也小于0.2g.故选项错误;
D、镁的相对原子质量是24,铝的相对原子质量是27,
由Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑,2Al+3H2SO4═Al2(SO43+3H2
可知,如果生成0.2g氢气时,单独消耗镁的质量是2.4g,单独消耗铝的质量是1.8g,镁和铝不管以怎样的比例混合,生成氢气的质量都是大于0.2g的.
故选项错误.
故选:A.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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