题目
15g锌、铜混合物与100g稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.4g.求:
(1)混合物中含铜多少克?
(2)原硫酸中溶质的质量分数是多少?
(3)反应后所生成溶液中溶质质量分数是多少?(计算结果精确到0.1%)
(1)混合物中含铜多少克?
(2)原硫酸中溶质的质量分数是多少?
(3)反应后所生成溶液中溶质质量分数是多少?(计算结果精确到0.1%)
提问时间:2020-07-13
答案
设样品中锌的质量为x,100g稀硫酸溶液中溶质的质量为y,生成硫酸锌的质量为z
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
x y z 0.4g
=
=
=
解得:x=13g y=19.6g z=32.2g
(1)混合物中含铜的质量为:15g-13g=2g;
(2)原硫酸中溶质的质量分数是:
×100%=19.6%;
(3)反应后所生成溶液中溶质质量分数是:
×100%=28.6%
答:(1)混合物中含铜2克;
(2)原硫酸中溶质的质量分数是19.6%;
(3)反应后所生成溶液中溶质质量分数是28.6%.
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
x y z 0.4g
65 |
x |
98 |
y |
161 |
z |
2 |
0.4g |
解得:x=13g y=19.6g z=32.2g
(1)混合物中含铜的质量为:15g-13g=2g;
(2)原硫酸中溶质的质量分数是:
19.6g |
100g |
(3)反应后所生成溶液中溶质质量分数是:
32.2g |
100g+13g−0.4g |
答:(1)混合物中含铜2克;
(2)原硫酸中溶质的质量分数是19.6%;
(3)反应后所生成溶液中溶质质量分数是28.6%.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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