题目
将15g锌铜混合物与100g稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.4g,求:
(1)混合物中锌的质量是多少?
(2)所用的100g稀硫酸中水的质量是多少?稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数又是多少?
(1)混合物中锌的质量是多少?
(2)所用的100g稀硫酸中水的质量是多少?稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数又是多少?
提问时间:2020-07-13
答案
设生成0.4g氢气消耗锌的质量为z,消耗硫酸的质量为y,反应后生成硫酸锌的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
z y x 0.4g
=
x=32.2g
=
y=19.6g
=
z=13g
所用的100g稀硫酸中水的质量=100g-19.6g=80.4g
稀硫酸溶液中溶质的质量分数=
×100%=19.6%
反应后所得溶液中溶质的质量分数=
×100%≈28.6%
答:(1)混合物中锌的质量是13g;
(2)所用的100g稀硫酸中水的质量是80.4g;稀硫酸溶液中溶质的质量分数是19.6%;
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数28.6%.
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
z y x 0.4g
161 |
x |
2 |
0.4g |
98 |
y |
2 |
0.4g |
65 |
z |
2 |
0.4g |
所用的100g稀硫酸中水的质量=100g-19.6g=80.4g
稀硫酸溶液中溶质的质量分数=
19.6g |
100g |
反应后所得溶液中溶质的质量分数=
32.2g |
13g+100g−0.4g |
答:(1)混合物中锌的质量是13g;
(2)所用的100g稀硫酸中水的质量是80.4g;稀硫酸溶液中溶质的质量分数是19.6%;
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数28.6%.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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