题目
PH均为1的盐酸和硫酸用蒸馏水稀释相同倍数,则前PH---后PH
浓度均为1mol/L的盐酸和硫酸用蒸馏水稀释相同倍数,则前PH---后PH
PH均为1的盐酸和醋酸用蒸馏水稀释相同倍数,则前PH---后PH
浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸用蒸馏水稀释相同倍数,则前PH---后PH
= > > < 为什么,
浓度均为1mol/L的盐酸和硫酸用蒸馏水稀释相同倍数,则前PH---后PH
PH均为1的盐酸和醋酸用蒸馏水稀释相同倍数,则前PH---后PH
浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸用蒸馏水稀释相同倍数,则前PH---后PH
= > > < 为什么,
提问时间:2020-06-28
答案
第一问:等于.因为两者都为强酸,PH相同,则两者H+溶度相同,相同溶度的H+稀释相同的倍数后溶度还是相等,不难理解.
第二问:大于.因为硫酸是2元酸相同物质的量的情况下提供氢离子的量是一元酸盐酸的2倍,所以在稀释前HCl的H+溶度就小于H2SO4的的H+溶度.等倍的稀释后盐酸的氢离子溶度还是小于硫酸.即其PH值大于硫酸.
第3问:大于.因为醋酸是弱酸.在其溶液中还有大量未电离的醋酸分子,加水稀释后促进了醋酸电离,稀释的过程中醋酸溶液中又产生了另一部分H+,又因为是等倍的稀释,过稀释后醋酸的H+溶度大于盐酸.
第4问:小于.醋酸是弱酸,在水中不完全电离,可以假设醋酸完全电离,等物质的量的醋酸和盐酸的氢离子溶度是相等的,等倍稀释后气H+溶度相同,但实际上,尽管稀释促进电离,但不管怎么稀释,醋酸是无法完全电离的,所以在稀释的整个过程中醋酸中H+溶度一直小于盐酸.醋酸PH一直是大于盐酸的.
希望这对您有所帮助.
第二问:大于.因为硫酸是2元酸相同物质的量的情况下提供氢离子的量是一元酸盐酸的2倍,所以在稀释前HCl的H+溶度就小于H2SO4的的H+溶度.等倍的稀释后盐酸的氢离子溶度还是小于硫酸.即其PH值大于硫酸.
第3问:大于.因为醋酸是弱酸.在其溶液中还有大量未电离的醋酸分子,加水稀释后促进了醋酸电离,稀释的过程中醋酸溶液中又产生了另一部分H+,又因为是等倍的稀释,过稀释后醋酸的H+溶度大于盐酸.
第4问:小于.醋酸是弱酸,在水中不完全电离,可以假设醋酸完全电离,等物质的量的醋酸和盐酸的氢离子溶度是相等的,等倍稀释后气H+溶度相同,但实际上,尽管稀释促进电离,但不管怎么稀释,醋酸是无法完全电离的,所以在稀释的整个过程中醋酸中H+溶度一直小于盐酸.醋酸PH一直是大于盐酸的.
希望这对您有所帮助.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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英语翻译
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