题目
化学方程式为6NO+4NH3=5N2+6H2O,现有一氧化氮和氨气的混合物1摩尔,经过还原得到的氮气比经过氧...
化学方程式为6NO+4NH3=5N2+6H2O,现有一氧化氮和氨气的混合物1摩尔,经过还原得到的氮气比经过氧化得到的氮气多1.4克,若该反应完全,试计算原混合物中,NO和NH3的物质的量各是多少?
化学方程式为6NO+4NH3=5N2+6H2O,现有一氧化氮和氨气的混合物1摩尔,经过还原得到的氮气比经过氧化得到的氮气多1.4克,若该反应完全,试计算原混合物中,NO和NH3的物质的量各是多少?
提问时间:2020-06-27
答案
反应有6个N原子被还原,4个被氧化.
每4mol NO和6mol NH3反应,还原比氧化的N原子多14*2=28g
反应的NO物质的量=1.4/28*6=0.3mol,NH3物质的量=1.4/28*4=0.2mol
所以NO 0.3mol,NH3 0.7mol或NO 0.8mol,NH3 0.2mol
每4mol NO和6mol NH3反应,还原比氧化的N原子多14*2=28g
反应的NO物质的量=1.4/28*6=0.3mol,NH3物质的量=1.4/28*4=0.2mol
所以NO 0.3mol,NH3 0.7mol或NO 0.8mol,NH3 0.2mol
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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