题目
高中化学问题----二氧化硫与硝酸钡反应的过程、机理和反应方程和离子方程试?
高中化学问题----二氧化硫与硝酸钡反应的过程、机理和反应方程和离子方程试?二氧化硫通入硝酸钡溶液中的现象和方程.
高中化学问题----二氧化硫与硝酸钡反应的过程、机理和反应方程和离子方程试?二氧化硫通入硝酸钡溶液中的现象和方程.
提问时间:2020-06-27
答案
二氧化硫能和硝酸钡反应
SO2+Ba(NO3)2+H2O=BaSO4+2HNO3
有白色沉淀生成,红棕色气体生成,
离子方程式:
3SO2 + Ba2+ + 2NO3- +2H2O=BaSO4↓+2NO↑+ 4H+ + 2(SO4)2-
反应的原理:
SO2是酸性气体,可溶于水.
SO2 + H2O ←=→ H2SO3 (可逆反应)
那么SO2通入Ba(NO3)2溶液,则存在反应:
H2SO3 + Ba(NO3)2 ←=→ BaSO3 + 2HNO3 (可逆反应)
又由于HNO3具有强氧化性,则可以氧化BaSO3变为BaSO4.因为HNO3少量,则其产物不能是NO2,只能是NO,所以有化学反应:
3BaSO3 + 6HNO3=BaSO4↓+ 2NO↑+ 2Ba(NO3)2 + 2H2SO4 + H2O(不可逆反应)根据勒夏特列原理,导致两可逆反应平衡向右移动,叠加三个总化学方程式,最终得总化学方程式为:
3SO2 + Ba(NO3)2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2H2SO4
SO2+Ba(NO3)2+H2O=BaSO4+2HNO3
有白色沉淀生成,红棕色气体生成,
离子方程式:
3SO2 + Ba2+ + 2NO3- +2H2O=BaSO4↓+2NO↑+ 4H+ + 2(SO4)2-
反应的原理:
SO2是酸性气体,可溶于水.
SO2 + H2O ←=→ H2SO3 (可逆反应)
那么SO2通入Ba(NO3)2溶液,则存在反应:
H2SO3 + Ba(NO3)2 ←=→ BaSO3 + 2HNO3 (可逆反应)
又由于HNO3具有强氧化性,则可以氧化BaSO3变为BaSO4.因为HNO3少量,则其产物不能是NO2,只能是NO,所以有化学反应:
3BaSO3 + 6HNO3=BaSO4↓+ 2NO↑+ 2Ba(NO3)2 + 2H2SO4 + H2O(不可逆反应)根据勒夏特列原理,导致两可逆反应平衡向右移动,叠加三个总化学方程式,最终得总化学方程式为:
3SO2 + Ba(NO3)2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2H2SO4
举一反三
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