题目

某铁的硫化物其化学式可用FeSx,表示0.6g该化合物在氧气中充分燃烧生成Fe2O3和SO2,若生成的SO2完
某铁的硫化物其化学式可用FeSx,表示0.6g该化合物在氧气中充分燃烧生成Fe2O3和SO2,若生成的SO2完全转化为硫酸后可以中和10g8%的NaOH溶液
1 原化合物中硫的质量分数是多少
2用观察法配平铁的硫化物与氧气反应的化学方程式
3计算x的值
要讲思路呐 最好有解题过程.

提问时间：2020-06-25

答案

2 NaOH ～ H2SO4 ～ SO2
2*40 64
10*0.08 x
x = 0.64 g
SO2中硫元素的质量 = 0.64 * 32/64 = 0.32 g
原化合物中硫的质量分数 = 0.32 / 0.6 = 53.3%
·
2 FeSx + (4x+3)/2 O2 = Fe2O3 + 2x SO2
2*(56+32x) 2x * 64
0.6 0.64
所以2*(56+32x)/(2x * 64) = 0.6 / 0.64
x = 2