题目

向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤.下列情况不可能存在的是（　　）
A. 滤纸上有Ag，滤液中有AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂
B. 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag NO₃、Fe（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂
C. 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂
D. 滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂

提问时间：2020-06-25

答案

AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂ 的混合溶液中加入一些铁粉，镁＞铁＞铜＞银，铁不会与硝酸镁反应，故滤液中一定含有硝酸镁，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，生成的铜与硝酸银能反应生成硝酸铜和银，
所以，
A、当铁粉量不足时，只与部分硝酸银反应，生成银，仍有硝酸银剩余，所以滤纸上有Ag，滤液中有AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂，故A正确；
B、在硝酸银与硝酸铜同时存在时，铁先与硝酸银充分反应后再与硝酸铜反应，当滤纸上有铜时，说明硝酸银全部参加了反应．因此滤液中一定没有硝酸银，所以滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂，故B不正确；
C、当铁粉适量时，能与混合液中的硝酸银和硝酸铜恰好完全反应，生成银和铜，所以滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂，故C正确；
D、当铁粉过量时，与混合液中的硝酸银和硝酸铜完全反应，生成银和铜，铁有剩余，所以上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂，故D正确．
故选：B．