题目
一块表面已部分被氧化为Na2O的金属钠块质量为1.08g,投入到100g水中,完全反应后收集到0.02gH2,求
1 未被氧化的金属钠的质量是多少?
2 被氧化的金属钠的质量是多少?
1 未被氧化的金属钠的质量是多少?
2 被氧化的金属钠的质量是多少?
提问时间:2020-06-25
答案
(1)设未被氧化的Na质量x
生成H2的反应:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
46 2
x 0.02g
46:x=2:0.02g
x = 0.46g 因此未被氧化的Na质量0.46g
(2)因而Na2O质量1.08g-0.46g=0.62g
其中Na元素质量 = 0.62g×(2×23/62)=0.46g
因此被氧化的Na质量0.46g
生成H2的反应:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
46 2
x 0.02g
46:x=2:0.02g
x = 0.46g 因此未被氧化的Na质量0.46g
(2)因而Na2O质量1.08g-0.46g=0.62g
其中Na元素质量 = 0.62g×(2×23/62)=0.46g
因此被氧化的Na质量0.46g
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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想找英语初三上学期的首字母填空练习……
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