题目
200℃时,11.6g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体的质量增加了3.6g,求原混合气体中CO2和水蒸气的质量比______.
提问时间:2020-06-25
答案
向足量的固体Na2O2中通入11.6gCO2和H2O,固体只增加3.6g,是因为生成O2,根据质量守恒定律可知m(O2)=11.6g-3.6g=8.0g,所以n(O2)=0.25mol,
令混合物中CO2和水蒸气的物质的量分别为xmol,ymol,则:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,
x 0.5x
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
ymol 0.5ymol
所以
解得:x=0.1mol,y=0.4mol
故原混合物中CO2和水蒸气的质量比为(0.1×44):(0.4×18)=11:18,
答:故原混合物中CO2和水蒸气的质量比为11:18.
令混合物中CO2和水蒸气的物质的量分别为xmol,ymol,则:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,
x 0.5x
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
ymol 0.5ymol
所以
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解得:x=0.1mol,y=0.4mol
故原混合物中CO2和水蒸气的质量比为(0.1×44):(0.4×18)=11:18,
答:故原混合物中CO2和水蒸气的质量比为11:18.
向足量的固体Na2O2中通入11.6gCO2和H2O,发生反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,固体只增加3.6g,是因为生成O2,根据质量守恒定律可知m(O2)=11.6g-3.6g=8.0g,所以n(O2)=0.25mol,令混合物中CO2和水蒸气的物质的量分别为为xmol,ymol,根据生成氧气的物质的量及二者之和,列方程计算.
钠的重要化合物;有关混合物反应的计算.
本题考查混合物的有关计算、过氧化钠的性质等,注意理解固体质量变化的原因,根据反应的方程式计算,难度中等.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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