题目

几道高一化学题有关Cu和HNO3的
1.92gCu和一定质量的浓HNO3反应,随着Cu不断减少,反应生成气体颜色逐渐变浅,当Cu全部反应后,共收集1.12L（标况）气体,求共消耗HNO3物质的量和被还原HNO3物质的量?
2.12.8gCu需要多少ml 10mol/L的HNO3才能全部反应,标况下可收集到NO2多少L?有多少mol电子转移?有多少molHNO3被还原?
3.将一定质量Cu放入100ml稀HNO3（密度1.21g/ml）当反应停止后,Cu剩余除去残渣后溶液的质量为118.3g,求参与反应Cu的质量?反应前Cu的质量?生成Cu（NO3）2的质量分数?
4.在某100ml混合溶液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L,0.1mol/L,向混合液中加入1.92gCu加热,待充分反应后,求所得铜离子物质的量浓度?

提问时间：2020-06-25

答案

1.总共消耗的HNO3物质的量=2倍Cu(NO3)2+1.12/22.4MOL.因为NO和NO2分子中只有一个氮原子.被还原的量为1.12/22.4MOL2.转移电子量=2*12.8/64 MOL.=被还原HNO3物质的量.3.3Cu（增量）---2NO（减少量） ,数据有问题,反应...