题目
将0.65g锌加到50mL 1mol/L HCl溶液中,计算:
(1) 标准状况下,产生多少mL氢气
(2)若反应后溶液的体积仍为50mL,溶液中H+的物质的量浓度为多少?
(1) 标准状况下,产生多少mL氢气
(2)若反应后溶液的体积仍为50mL,溶液中H+的物质的量浓度为多少?
提问时间:2020-06-19
答案
0.65g锌物质的量为:0.65/65=0.01 mol1.设产生 V L氢气Zn + 2HCl === H2(g) + ZnCl21 --------------------10.01mol----------- V/22.41 :1 = 0.01 :V/22.4解得V = 0.224 L=224mL产生224 mL 氢气2.原溶液含HCl:0.050...
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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