题目
一道初三科学化学计算题目!急!
假如这些硫酸都是用含FeS2质量分数为60%的黄铁矿生产得到的,这些黄铁矿在生产过程中有3%的S元素损失,则为保证1600万吨的硫酸生产能力,年需黄铁矿多少吨?
①4 FeS2+11 O2=高温=2 Fe2O3+8 SO2
②SO2转化为SO3
③用浓硫酸吸收SO3
需要粗略的解释一下
假如这些硫酸都是用含FeS2质量分数为60%的黄铁矿生产得到的,这些黄铁矿在生产过程中有3%的S元素损失,则为保证1600万吨的硫酸生产能力,年需黄铁矿多少吨?
①4 FeS2+11 O2=高温=2 Fe2O3+8 SO2
②SO2转化为SO3
③用浓硫酸吸收SO3
需要粗略的解释一下
提问时间：2020-06-16
答案
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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