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题目
水垢中可能含有CaCO3、MgCO3、Mg(OH)2,某同学为了测定水垢组成,做了如下实验:
30.水垢中可能含有CaCO3、MgCO3、Mg(OH)2,某同学为测定水垢的组成,做了以下实验.
(1) 取2.9g水垢加入40.00mL盐酸,加热使CO2气体全部逸出,则该盐酸的物质的量浓度是   mol/L; 
(2) 高温灼烧2.89g水垢至恒量,残余固体为CaO和MgO ,其质量为 1.48g ,产生的气体被足量的澄清石灰水吸收,得到0.03 mol CaCO3沉淀,则原水垢中有无MgCO3_________ ,理由是 ; 原水垢中有无Mg(OH)2 _________ ;
(3) 水垢中CaCO3的质量分数为 % .

提问时间:2020-06-13

答案
(1),相对分子质量:CaCO3是100、MgCO3是84、Mg(OH)2是58
三都中碳酸钙的分子量最大,也就是如果2.9克固体全部碳酸钙时,物质的量最少,对应的盐酸的物质的量也最小.
CaCO3~~~2HCl
1 2
2.9/100 2.9/50mol
所以盐酸的物质的量浓度大于2.9/50/0.04=1.45mol/L
(2)得到0.03 mol CaCO3沉淀,需要CO2的质量=0.03*44=1.32克,则生成水的质量=2.89-1.48-1.32=0.09克
氢氧化镁的质量=0.09*58/18=0.29克
则碳酸盐的质量=2.89-0.29=2.6克
假定都是碳酸钙,生成1.32克CO2,需要碳酸钙的质量=1.32*100/44=3克,所以有碳酸镁和氢氧化镁.
(3)
设有碳酸钙X克,能生成CO2 Y克
则有碳酸镁2.6-X克,能生成CO2 1.32-Y
CaCO3-----CO2
100-----------44
X---------------Y
44X=100Y
MgCO3------CO2
84--------------44
2.6-X---------1.32-Y
44*(2.6-X)=84*(1.32-Y)
解得
X=0.5克
水垢中CaCO3的质量分数为0.5/2.89= 17.3% .
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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