题目

在密闭容器中,保持一定温度进行如下反应N2+3H2=2NH3,已经加入1molN2和3molH2,
在密闭容器中,保持一定温度进行如下反应N2+3H2=2NH3,已经加入1molN2和3molH2,在恒压条件下达到平衡时
生成amolNH3,在恒容条件下达到平衡时生成bmolNH3.若相同条件下达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变.
为什么a > b

提问时间：2020-06-13

答案

由于这个反应是一个体积减小的反应,随着反应进行,反应体系的体积是减小的.在恒压条件下,相当于反应体系的压力逐渐增大,当反应达到平衡后,增大压力,反应会向着反应体积减小的方向进行.
而在恒容条件下,反应达到平衡后,之后外界就没有新的反应推动力,来推动反应向正反应方向进行,所以,恒压条件下生成的氨要比恒容条件下生成的氨多.