题目

某2.3克有机化合物跟4.8克氧气恰好完全燃烧,生成4.4克二氧化碳和2.7克水,则该有机化合物的化学式为
怎们证明c为1.2克 H为0.3g o为0.8g

提问时间：2020-06-13

答案

这是一个初中化学题吧,一楼的用了高中的方法,二楼的没有说全.我来说一下.
根据化合物中元素的质量分数的计算方法,元素的质量=化合物的质量*该元素的质量分数.
可知：碳元素的质量为：4.4克*（12/44）=1.2克
氢元素的质量为：2.7克*（2/18）=0.3克
它俩的质量和为：1.5克,比2.3克少,2.3克有机物中除碳元素与氢元素外,还有氧元素.
氧元素质量为：2.3-1.5=0.8克
设化学式为CxHyOz,
x：y：z=（1.2/12）：（0.3/1）：（0.8/16）=2：6：1
化学式为：C2H6O 初中可认为是酒精,高中还要加上甲醚.