题目
将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3：2，则样品中铁、铝物质的量之比为（ ）
A. 3：2
B. 2：1
C. 3：4
D. 4：3
A. 3：2
B. 2：1
C. 3：4
D. 4：3
提问时间：2020-06-13
答案
不管是和酸反应还是和碱反应，铝产生的氢气的量是相等的，可以假设只要铁和盐酸反应产生的氢气的量与金属铝和氢氧化钠反应产生的氢气的物质的量分别是1mol和2mol就行了，根据化学方程式可以知道：
Fe～H2，当生成1mol氢气时，消耗金属铁1mol，
2Al～3H2，当生成2mol的氢气时，消耗金属铝的物质的量为
mol，
所以铁与铝的物质的量比为1：
=3：4，
故选C．
Fe～H2，当生成1mol氢气时，消耗金属铁1mol，
2Al～3H2，当生成2mol的氢气时，消耗金属铝的物质的量为
| 4 |
| 3 |
所以铁与铝的物质的量比为1：
| 4 |
| 3 |
故选C．
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
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英语翻译
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