题目
已知NaHSO4在水中电离方程式为:
保持温度不变,测得溶液pH为2 ,下列不正确的是:
1 该溶液温度高于25
2 由水电离出来的c(H﹢)=1×10^-10mol/L
3 c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
4 该温度下加入等体积的pH为12的NaOH溶液,可使反应后的溶液恰好呈中性
3为什么会对呢
保持温度不变,测得溶液pH为2 ,下列不正确的是:
1 该溶液温度高于25
2 由水电离出来的c(H﹢)=1×10^-10mol/L
3 c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
4 该温度下加入等体积的pH为12的NaOH溶液,可使反应后的溶液恰好呈中性
3为什么会对呢
提问时间:2020-06-13
答案
产生H+有两种电离途径:
H2O=可逆= H+ + OH-
HSO4-= H+ + SO42-
水中的质子电离出a,NaHSO4晶体的HSO4-离子有b部分电离出H+
不管a、b是多少,质子浓度c(H+) = a+b = c(OH-) + c(SO42-)
这个是质子电离守恒.
H2O=可逆= H+ + OH-
HSO4-= H+ + SO42-
水中的质子电离出a,NaHSO4晶体的HSO4-离子有b部分电离出H+
不管a、b是多少,质子浓度c(H+) = a+b = c(OH-) + c(SO42-)
这个是质子电离守恒.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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