题目

生铁的成分是铁,取5.8g某铁合金样品放入烧杯中,加入55.4克稀硫酸恰好完全反应,（杂质不与稀硫酸反应）,反应结束后称得烧杯中剩余物质总质量61克,求：
1产生氢气质量?该合金中样品铁的质量?
2.反应后所得的溶液中溶质的质量分数.

提问时间：2020-06-13

答案

那么简单都不会做肯定没听课.化学你要是基础没打好你以后一定会后悔的.
1.氢气质量= (55.4+5.8-61) g=0.2g
Fe + H2SO4==== H2↑ + FeSO4
56 2
X 0.2g
M(Fe)=X=5.6g
2.溶液中的溶质是FeSO4=5.6/56 × 152 = 15.2g
15.2/61≈0.25=25%