有一块质量为4g的合金与足量的稀硫酸反应,产生0.2g的氢气,则该组合金的组成可能为(铁、镁、铝、锌中任... - 超级试练试题库

题目

有一块质量为4g的合金与足量的稀硫酸反应,产生0.2g的氢气,则该组合金的组成可能为(铁、镁、铝、锌中任...
有一块质量为4g的合金与足量的稀硫酸反应,产生0.2g的氢气,则该组合金的组成可能为(铁、镁、铝、锌中任选两种)要过程,尽量详细

提问时间：2020-06-05

答案

生成0.2g氢气,需要铁5.6g,需要镁2.4g,需要铝1.8g,需要锌6.5g
要使得质量为4g的合金生成0.2g氢气,则一种金属要小于4g,另一种金属要大于4g.可以是铁和镁,锌和镁,铁和铝,锌和铝.

举一反三

已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．

我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好

奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?

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