题目
常温下,一种气体烷烃A和一种气态烯烃B组成的混合气体,已知B分子中所含碳原子数大于A分子中所含碳原子数.
(1)将2L此混合气体充分燃烧,在相同条件下得到7L水蒸气,试推断A、B所有可能的组成及其体积比.
(2)取2L混合气体与9.5L氧气恰好完全燃烧,通过计算确定A、B的化学式.
(1)将2L此混合气体充分燃烧,在相同条件下得到7L水蒸气,试推断A、B所有可能的组成及其体积比.
(2)取2L混合气体与9.5L氧气恰好完全燃烧,通过计算确定A、B的化学式.
提问时间:2020-06-03
答案
(1)根据2L此混合气体可以得到7L水蒸气,根据质量守恒定律可得,该混合气体的平均分子式为:CxH7,又已知两种烃常温下均为气态,所以碳原子数小于或等于4;又烯烃碳原子数大于烷烃碳原子数,所以当烷烃为C3H8时,烯烃必为C4H8,不符合平均分子式CxH7;所以烷烃只能为CH4或C2H6,烯烃必为C4H8;若混合气体为CH4与C4H8,设甲烷的物质的量为x,丁烯的物质的量为y,则:
=7,解得:x:y=1:3,则体积比为:V(CH4):V(C4H8)=1:3;
若混合气体为C2H6与C4H8,设乙烷的物质的量为x,丁烯的物质的量为y,则:
=7,x:y=1:1,则V(C2H6):V(C4H8)=1:1,
答:混合气体的可能的组合有:CH4与C4H8、C2H6与C4H8,体积比为:V(CH4):V(C4H8)=1:3、V(C2H6):V(C4H8)=1:1;
(2)2L混合气体与9.5L氧气恰好完全燃烧,则混合气体与氧气的物质的量之比为:2L:9.5L=1:4.75,即1mol混合气体完全燃烧消耗4.75mol氧气;
1molCxH7完全燃烧消耗氧气的物质的量为xmol+
mol=4.75mol,解得x=3,即混合气体分子中平均含有3个C,平均分子式为C3H7,
若是V(CH4):V(C4H8)=1:3,则混合气体中碳原子的平均数为:
=3.5≠4;
若为V(C2H6):V(C4H8)=1:1,则混合气体中碳原子的平均数为:
=3,满足条件,
所以A、B的化学式分别为C2H6与C4H8,
答:混合气体中A、B的化学式分别为C2H6与C4H8.
4x+8y |
x+y |
若混合气体为C2H6与C4H8,设乙烷的物质的量为x,丁烯的物质的量为y,则:
6x+8y |
x+y |
答:混合气体的可能的组合有:CH4与C4H8、C2H6与C4H8,体积比为:V(CH4):V(C4H8)=1:3、V(C2H6):V(C4H8)=1:1;
(2)2L混合气体与9.5L氧气恰好完全燃烧,则混合气体与氧气的物质的量之比为:2L:9.5L=1:4.75,即1mol混合气体完全燃烧消耗4.75mol氧气;
1molCxH7完全燃烧消耗氧气的物质的量为xmol+
7 |
4 |
若是V(CH4):V(C4H8)=1:3,则混合气体中碳原子的平均数为:
1×1+4×3 |
4 |
若为V(C2H6):V(C4H8)=1:1,则混合气体中碳原子的平均数为:
2×1+4×1 |
2 |
所以A、B的化学式分别为C2H6与C4H8,
答:混合气体中A、B的化学式分别为C2H6与C4H8.
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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