题目
将一定量的锌与100mL 18.5mol•L-1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解
,同时生成气体A 33.6L(标准状况).将反应后的溶液稀释至1L 测得溶液中氢离子的浓度为0.1mol•L-1,
生成气体的物质的量为:
33.6L22.4L/mol
=1.5mol,
溶液剩余硫酸的物质的量为:
1L×0.1mol/L2
=0.05mol,
为什么除去2啊
,同时生成气体A 33.6L(标准状况).将反应后的溶液稀释至1L 测得溶液中氢离子的浓度为0.1mol•L-1,
生成气体的物质的量为:
33.6L22.4L/mol
=1.5mol,
溶液剩余硫酸的物质的量为:
1L×0.1mol/L2
=0.05mol,
为什么除去2啊
提问时间:2020-05-26
答案
因为氢离子浓度是硫酸浓度的2倍呀.H 2 SO4
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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