题目
已知CaF2在某温度下的Ksp=2.7*10-11,则它在Ca2+浓度为0.10mol/L的溶液中的溶解度为多少?
提问时间：2020-05-25
答案
Ksp(CaF2)=c(Ca2+) * [c(F-)]^2,
CaF2 =Ca2+ + 2F- 即c(F-)=2*c(Ca2),
Ksp(CaF2)=4 * [c(Ca2+)]^3=2.7x10-13,c(Ca2+) = 4.1*10^(-5)mol/L,
CaF2在纯水中的溶解度=4.1*10^(-6) *78=3.2*10^(-4)g
CaF2 =Ca2+ + 2F- 即c(F-)=2*c(Ca2),
Ksp(CaF2)=4 * [c(Ca2+)]^3=2.7x10-13,c(Ca2+) = 4.1*10^(-5)mol/L,
CaF2在纯水中的溶解度=4.1*10^(-6) *78=3.2*10^(-4)g
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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