题目
22、在标准状况下,将15.68L CO2和H2的混合气体(密度是相同状况下O2的0.25倍),充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中,用不间断的电火花引发至充分反应,反应完全后下列叙述正确的是( B )
A.剩余0.6mol H2 B.固体增加了4g
C.剩余0.5molO2 D.生成0.1molNa2CO3和0.6molNaOH
A.剩余0.6mol H2 B.固体增加了4g
C.剩余0.5molO2 D.生成0.1molNa2CO3和0.6molNaOH
提问时间:2020-05-24
答案
密度是相同状况下O2的0.25倍
则平均为 32*0.25==8
CO2 44 6
8
H2 2 36
CO2 :H2==6:36==1:6
即 CO2 15.68/7=2.24 L 0.1 mol
H2 15.68-2.24=13.44 L 0.6 mol
2H2 +O2 ===2H2O 2H2O +2Na2O2 ==4NaOH +2O2
即 H2 +Na2O2 ===2NaOH
2CO2 +2Na2O2 ==2Na2CO3 +O2
H2 全部转换为NaOH 没有剩余
0.6 mol H2反应增加 0.6*2==1.2 g
0.1 mol CO2反应增加 0.1*44-0.05*32=2.8 g
共增加 1.2+2.8 ==4 g
剩余O2为 0.1/2==0.05 mol
Na2CO3为 0.1 mol
NaOH 为 0.6*2==1.2 mol
选 B
则平均为 32*0.25==8
CO2 44 6
8
H2 2 36
CO2 :H2==6:36==1:6
即 CO2 15.68/7=2.24 L 0.1 mol
H2 15.68-2.24=13.44 L 0.6 mol
2H2 +O2 ===2H2O 2H2O +2Na2O2 ==4NaOH +2O2
即 H2 +Na2O2 ===2NaOH
2CO2 +2Na2O2 ==2Na2CO3 +O2
H2 全部转换为NaOH 没有剩余
0.6 mol H2反应增加 0.6*2==1.2 g
0.1 mol CO2反应增加 0.1*44-0.05*32=2.8 g
共增加 1.2+2.8 ==4 g
剩余O2为 0.1/2==0.05 mol
Na2CO3为 0.1 mol
NaOH 为 0.6*2==1.2 mol
选 B
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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