题目
用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液,其物质的量浓度为______.
(1)若从中取出50mL,其物质的量浓度为______mol/L.
(2)若将这50mL溶液用水稀释到100mL,所得溶液中Na+的物质的量浓度为______mol/L,SO42-的物质的量浓度为______mol/L.
(1)若从中取出50mL,其物质的量浓度为______mol/L.
(2)若将这50mL溶液用水稀释到100mL,所得溶液中Na+的物质的量浓度为______mol/L,SO42-的物质的量浓度为______mol/L.
提问时间:2020-05-19
答案
14.2g硫酸钠的物质的量为:n=
=0.1mol,
该溶液的物质的量浓度为:c=
=0.2mol/L,
故答案为:0.2 mol/L;
(1)根据溶液浓度的均一性,所取溶液浓度与原溶液浓度一样,与所取溶液的体积大小无关,取出的溶液浓度为0.2mol/L,
故答案为:0.2mol/L;
(2)溶液稀释前后溶质的物质的量不变得,则:c1V1=c2V2,
稀释后溶液的浓度为:c2=
=
=0.02mol/L,
Na+的物质的量浓度是硫酸钠的2倍,SO42-的物质的量浓度与硫酸钠的物质的量浓度相等,
则c(Na+)=2c(Na2SO4)=0.02mol/L×2=0.04mol/L,
c(SO42-)=c(Na2SO4)=0.02mol/L,
故答案为:0.04;0.02.
14.2g |
142g/mol |
该溶液的物质的量浓度为:c=
0.1mol |
0.5L |
故答案为:0.2 mol/L;
(1)根据溶液浓度的均一性,所取溶液浓度与原溶液浓度一样,与所取溶液的体积大小无关,取出的溶液浓度为0.2mol/L,
故答案为:0.2mol/L;
(2)溶液稀释前后溶质的物质的量不变得,则:c1V1=c2V2,
稀释后溶液的浓度为:c2=
c1V2 |
V2 |
0.2mol/L×0.05L |
0.5L |
Na+的物质的量浓度是硫酸钠的2倍,SO42-的物质的量浓度与硫酸钠的物质的量浓度相等,
则c(Na+)=2c(Na2SO4)=0.02mol/L×2=0.04mol/L,
c(SO42-)=c(Na2SO4)=0.02mol/L,
故答案为:0.04;0.02.
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