题目
sp3d2杂化的分子的空间结构
除了八面体还有什么,为什么?
答案上说还有平面正方形,四方锥
除了八面体还有什么,为什么?
答案上说还有平面正方形,四方锥
提问时间:2020-05-09
答案
(1)线性分子,中心原子为sp杂化,如乙炔
(2)平面内的分子形如乙烯的,中心原子为sp2杂化
(3)空间(正)四面体,中心原子sp3杂化,如四氯化碳
(4)空间六面体(形如两个空间正四面体底对底拼在一起),中心原子为sp3d杂化
(5)空间八面体(形如两个金字塔底对底拼在一起),中心原子为sp3d2杂化
还有一些,比如“平面正方形”“金字塔形”等,但是一时记不清了,不过很容易查到的,很多书上都有的.
有一点还要lz切记!就是如果中心原子杂化轨道中有孤对电子存在的话,分子构型显然体现不出来,但是考虑中心原子杂化类型时孤对电子是要考虑进去的,不然肯定犯错.
sp3d杂化
5,sp3d2杂化
sp3d2杂化轨道是由一个ns和三个np及二个nd轨道组合而成,共有6条杂化轨道.六个sp3d2轨道指向正八面体的六个顶点,杂化轨道间的夹角为90°或180°,空间构型为正八面体.
1,分子结构模型
用塑料小球代替分子中的原子,塑料棒代替化学键,搭成无机分子模型.用杂化理论和价层电子对互斥理论简单说明理由.
分子化学式 电子对构型 分子空间构型 杂化 配位数 孤对电子
HgCl2 直线性 直线性 SP 2 0
BF3 平面三角形 平面三角形 SP2 3 0
CCl4 正四面体 正四面体 SP3 4 0
H2O 正四面体 V型 不等性SP3 2 2
NH3 正四面体 三角锥 不等性SP3 3 1
PCl5 三角双锥 三角双锥 SP3d 5 0
BrF3 三角双锥 T型 不等性SP3d 3 2
SF6 正八面体 正八面体 SP3d2 6 0
XeF4 正八面体 平面正方形 不等性SP3d2 4 2
IF7 五角双锥 五角双锥 SP3d3 7 0
希望对你有点用
(2)平面内的分子形如乙烯的,中心原子为sp2杂化
(3)空间(正)四面体,中心原子sp3杂化,如四氯化碳
(4)空间六面体(形如两个空间正四面体底对底拼在一起),中心原子为sp3d杂化
(5)空间八面体(形如两个金字塔底对底拼在一起),中心原子为sp3d2杂化
还有一些,比如“平面正方形”“金字塔形”等,但是一时记不清了,不过很容易查到的,很多书上都有的.
有一点还要lz切记!就是如果中心原子杂化轨道中有孤对电子存在的话,分子构型显然体现不出来,但是考虑中心原子杂化类型时孤对电子是要考虑进去的,不然肯定犯错.
sp3d杂化
5,sp3d2杂化
sp3d2杂化轨道是由一个ns和三个np及二个nd轨道组合而成,共有6条杂化轨道.六个sp3d2轨道指向正八面体的六个顶点,杂化轨道间的夹角为90°或180°,空间构型为正八面体.
1,分子结构模型
用塑料小球代替分子中的原子,塑料棒代替化学键,搭成无机分子模型.用杂化理论和价层电子对互斥理论简单说明理由.
分子化学式 电子对构型 分子空间构型 杂化 配位数 孤对电子
HgCl2 直线性 直线性 SP 2 0
BF3 平面三角形 平面三角形 SP2 3 0
CCl4 正四面体 正四面体 SP3 4 0
H2O 正四面体 V型 不等性SP3 2 2
NH3 正四面体 三角锥 不等性SP3 3 1
PCl5 三角双锥 三角双锥 SP3d 5 0
BrF3 三角双锥 T型 不等性SP3d 3 2
SF6 正八面体 正八面体 SP3d2 6 0
XeF4 正八面体 平面正方形 不等性SP3d2 4 2
IF7 五角双锥 五角双锥 SP3d3 7 0
希望对你有点用
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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