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高中化学
  • 胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。
    甲:①白色结晶状粉末,受热可缓缓分解;
    ②能溶于水,水溶液呈弱碱性;灼烧时火焰为黄色;
    ③遇酸及酸性药物则产生二氧化碳;
    ④患者服用过量,可能引起胃胀气,甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。
    乙:①与胃酸是中和作用缓慢而持久,可维持3~4小时;
    ②凝胶本身覆盖于溃疡面上,具有保护作用;
    ③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。
    (1)请你推测,甲中含有的主要化学成份是____________(填化学式);乙中含有的主要化学成份是
    ____________(填化学式)。
    (2)试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式:____________________________。
    (3)三硅酸镁Mg2Si3O8·nH2O也是常用胃药,被用来治疗胃溃疡,是因为该物质不溶于水,服用后中和胃酸作用持久。把三硅酸镁改写成氧化物形式为:_________________________。写出它中和胃酸(胃酸的主要成分是HCl)的化学方程式_______________________________。
    (4)目前一种新型抗酸剂能迅速改善和缓解胃酸过多的症状,它主要由碳酸镁、氢氧化镁和氢氧化铝组成(说明:Mg(OH)2在高温下分解为MgO)。现按如下步骤测定药剂中三种主要成分的配比:
    ①取药剂样品,研磨后,加入50mL3.6 mol·L-1盐酸,正好完全反应并收集得到标准状况下224mL气体
    ②过滤,弃去其中不溶性物质(其余成分不参与反应)
    ③取②中滤液,加入足量的NaOH溶液后,过滤、洗涤、灼烧,所得固体2.4g。
    则该药剂中三种主要成分的物质的量之比为n(MgCO3):n(Mg(OH)2):n(Al(OH)3)=_________。
    题型:0110 期中题难度:| 查看答案
  • 某研究性学习小组探究下列化学反应的特征:
    (I)KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
    (II)FeS+HNO3→Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+NO2↑+N2O4↑+NO↑+H2O
    (III)CuSO4→CuO+SO3↑+SO2↑+O2
    (IV)CO2+KOH→KHCO3+K2CO3+H2O
    (1)大多数化学反应中物质的化学计量数之比是固定的,但上述化学反应的化学计量数之比是不确定的,即物质的化学计量数有多组。根据上述实例,请用一句话归纳化学计量数有多组的化学反应的特点:__________________________。
    (2)反应(Ⅱ)中还原产物是____________________,若其物质的量之比确定,该反应的化学计量数也随之确定。
    (3)有人认为反应(Ⅲ)是两个反应式加合的结果,请分析它是哪两个化学反应加合而成的:
    ___________________________、_____________________________。在反应(Ⅲ)中,根据电子转移守恒,物质__________和___________的物质的量之比是固定的。
    (4)若将16gCuSO4固体粉末按反应(Ⅲ)完全分解,最终气体产物的物质的量的取值范围是:
    ________________________。
    (5)若反应(Ⅳ)中KHCO3、K2CO3的化学计量数分别为a、b,则用a、b表示该反应的化学计量数的化学方程式是:__________________________。
    题型:0110 期中题难度:| 查看答案
  • 在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气,二者恰好完全反应(发生反应的反应均为放热反应)。生成物中有三种含氯元素的离子,其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。已知,生成
    ClO3-离子的反应为:6Ca(OH)2+6C12==5CaC12+Ca(C1O3)2+6H2O。试回答:
    (1)t2时,Ca(C1O)2与Ca(C1O3)2的物质的量之和为____________mol,该石灰乳中含有的Ca(OH)2的质量是__________g。
    (2)据分析,生成Ca(C1O3)2的反应是由温度升高引起的,通过氯气的速度不同,C1O-和C1O3-的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速度加快,则反应后将_________2(填“>”“<” 或“=”);若=a,则n(C1-)=____________mol(用含a的代数式来表示)。 
    题型:0110 期中题难度:| 查看答案
  • 用铝单质还原下列化合物,制得金属单质各1mol,需消耗铝最少的是[     ]
    A.MnO2
    B.WO3
    C.Co3O4
    D.Cr2O3
    题型:江苏期末题难度:| 查看答案
  • 将Mg、Cu组成的混合物26.4g,投入到适量的稀硝酸中,固体完全溶解,收集到标准状况下的NO气体
    8.96L,向反应后的溶液中加入过量的5mol/L的NaOH溶液300mL,金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是[     ]
    A.43.2g
    B.46.8g
    C.53.6g
    D.63.8g
    题型:0103 月考题难度:| 查看答案
  • 将amol的Na2O2和bmolNaHCO3固体混合后,在密闭容器中加热到250℃,让其充分反应,假设NaHCO3分解产生的CO2与Na2O2反应完后,H2O再与Na2O2反应.  
    (1)当剩余固体为Na2CO3,排出气体为O2,H2O时,的值为________.  
    (2)当剩余固体为Na2CO3,NaOH,排出气体为O2,H2O时,的值为________.  
    (3)当>1时,剩余固体为________,排出气体为________.  
    (4)当排出的O2和H2O为等物质的量时,则的值为________.
    题型:0103 月考题难度:| 查看答案
  • 将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中,在标况下收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合气体共
    17.92L,这些气体恰好能被400mL 2.5mol/LNaOH溶液完全吸收,溶液中生成NaNO3和NaNO2,则原混合气体中NO的物质的量为[     ]
    A.0.3 mol
    B.0.4 mol
    C.0.5 mol
    D.0.6 mol
    题型:0112 月考题难度:| 查看答案
  • 将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为(已知Ba(AlO2):可溶)[     ]
    A.
    B.
    C.
    D.
    题型:0112 月考题难度:| 查看答案
  • 在氯化铝和氯化镁的混合溶液中(此溶液的体积忽略不计),向其中滴加a mLC1mol·L-1NaOH之后,改成滴加C2mol·L-1HCl,所得沉淀Y(mol)与试剂总体积V(mL)间的关系如图所示。则所加入NaOH溶液的体积为
    [     ]
    A.9ml
    B.7.5ml
    C.7ml
    D.6ml
    题型:0112 月考题难度:| 查看答案
  • 23.0g金属钠投入到足量的重水中,则产生的气体中含有[     ]

    A.0.5mol中子
    B.1.0NA电子
    C.0.5mol质子
    D.0.5NA原子

    题型:0121 月考题难度:| 查看答案
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