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高中化学
  • 将8.8gFeS固体置于200mL2.0mol/L的盐酸中,以制取H2S气体反应完全后,若溶液中H2S的物质的量浓度为0.1mol/L,假设溶液的体积不变,试计算:
    (1)收集到H2S气体的体积为_______________(标准状况)
    (2)溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度。
    题型:0120 月考题难度:| 查看答案
  • 将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中,经足够长时间后,试管内气体体积缩小为原体积的3/5,则原混合气体中N2和NO2的体积比是[     ]
    A.1:1
    B.2:3
    C.1:3
    D.3:1
    题型:0120 月考题难度:| 查看答案
  • 在100mL 18mol/L的浓H2SO4中投入12.8gCu片,充分反应后铜片完全溶解(假设反应前后溶液体积不变)求:
    (1)产生的气体在标准状况下的体积;
    (2)反应后溶液中SO42-的物质的量浓度;
    (3)若使溶液中的Cu2+全部生成Cu(OH)2沉淀,则需加入多少升2mol/L的NaOH溶液?
    题型:0120 月考题难度:| 查看答案
  • 在FeCl3和CuCl2的混合物溶液中,加入过量的Fe屑,反应停止后,称得固体与加入的铁屑质量相等。原混合液中FeCl3和CuCl2的物质的量之比是

    [     ]

    A.1:1
    B.3:4
    C.2:7
    D.7:2
    题型:0110 月考题难度:| 查看答案
  • 在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验,三组各取30mL同浓度的盐酸溶液,加入同一种镁铝合金粉末,产生气体,有关数据列表如下
    (1)甲组实验中,盐酸__________(填“过量”“适量”或“不足量”),乙组实验中,盐酸_________(填“过量”“适量”或“不足量”)。参考合适的数据计算出盐酸的物质的量浓度为_____________。
    (2)参考合适的数据组合求得的Mg、Al的物质的量之比为____________。
    (3)在丙组实验之后,向容器中加入1mol·L-1的氢氧化钠溶液,能使合金中的铝恰好溶解,不形成含铝的沉淀,并使Mg2+刚好沉淀完全,再过滤出不溶固体,求滤液中各溶质的物质的量和所加入氢氧化钠溶液的体积(写计算过程)。
    题型:0110 月考题难度:| 查看答案
  • 某100mL混合酸中,HNO3物质的量浓度为0.4mol/L,H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入2.56克Cu粉,待充分反应后,溶液中Cu2+物质的量浓度为[     ]
    A.0.15mol/L 
    B.0.3mol/L  
    C.0.225mol/L
    D.无法计算
    题型:0128 月考题难度:| 查看答案
  • 将3. 84克铜粉与一定质量浓硝酸反应,当铜完全作用时,收集到气体2.24L(标况),则所消耗硝酸的物质的量是 [     ]
    A.0.11mol   
    B.0.22mol   
    C.0.16mol   
    D.0.1mol
    题型:0128 月考题难度:| 查看答案
  • 取铜银合金100g,放入浓硝酸溶液中完全溶解,再加盐酸,则得氯化银沉淀28.7g ,求此合金中铜、银的质量分数。
    题型:0128 月考题难度:| 查看答案
  • 含0.2molNaOH的烧碱溶液,标准状况下吸收CO2气体3.36L,所得溶液中含有什么物质?其物质的量各为多少?
    题型:0128 月考题难度:| 查看答案
  • 酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收,有关的化学反应为:
    2NO2+Na2CO3→NaNO3+NaNO3+CO2↑ ①
    NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑  ②
    (1)根据反应①,每产生22.4L(标准状况下)CO2,吸收液质量将增加______________g。
    (2)配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,需Na2CO3·10H2O多少克?
    (3)现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,吸收硝酸工业尾气,每产生22.4L(标准状况)CO2时,吸收液质量就增加44g。
    ① 计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。
    ② 1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后,蒸发掉688g水,冷却到0℃,最多可析出NaNO2多少克?(0℃时,NaNO2的溶解度为71.2g/100g水)
    题型:0128 月考题难度:| 查看答案
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