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题目
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工业上生产“的确良”通常用乙二醇、对苯二甲酸为原料,反应式为:
nHOCH2CH2OH+ +(2n-1)H2O,合成时,若消耗乙二醇的物质的量比对苯二甲酸多5‰,上述聚合物的链节数n为[     ]
A.100
B.200
C.300
D.400
答案
B
核心考点
试题【工业上生产“的确良”通常用乙二醇、对苯二甲酸为原料,反应式为:nHOCH2CH2OH+→ +(2n-1)H2O,合成时,若消耗乙二醇的物质的量比对苯二甲酸多5‰】;主要考察你对有机物燃烧规律的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)合成材料被涂在手术伤口表面,在数秒内发生固化(加聚)并粘结以代替通常的缝合,是一种性能优良的功能高分子材料。写出该化合物固化时的化学反应方程式________________。
(2)经测定某种聚乙烯塑料的平均相对分子质量为2.82×105,则该聚乙烯塑料的聚合度为___________,取这种聚乙烯塑料28g,让其完全燃烧,请写出反应的化学方程式________________,并计算燃烧所需要的氧气在标况下的体积______________。
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奶油中有一种只含C、H、O的化合物A。A可用作香料,其相对分子质量为88,分子中C、H、O原子个数比为2:4:1。
(1)A的分子式为___________。
(2)写出与A分子式相同的所有酯的结构简式:___________。
已知:①ROH+HBr(氢溴酸)RBr+H2O ②
(3)写出A→E、E→F的反应类型:A→E___________、E→F__________
(4)写出A、C、F的结构简式:A_____________、C__________、F___________。
(5)写出B→D反应的化学方程式:__________________________。
(6)在空气中长时间搅拌奶油,A可转化为相对分子质量为86的化合物G,G的一氯代物只有一种,写出G的结构简式:_____________。A→G的反应类型为__________。
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按等物质的量混合的下列气体,碳元素的质量分数最大的是 [     ]
A.甲烷和乙烷
B.乙炔和丙烯
C.乙烷和乙烯
D.丁炔和乙烯
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0.2 mol有机物和0.4 mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物经过浓硫酸后,浓硫酸的质量增加10.8 g;再通过灼热CuO充分反应后,固体质量减轻3.2 g;最后气体再通过碱石灰被完全吸收,碱石灰质量增加17.6 g。
(1)燃烧后的产物的物质的量分别为CO2________mol、CO________mol、H2O(g)________mol。
(2)推断该有机物的化学式为_____________。
(3)若0.2 mol该有机物恰好与9.2 g金属钠完全反应,其核磁共振氢谱显示只有两种环境不同的H,试确定该有机物的结构简式为____________。

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据报道,北京奥运“祥云”火炬燃料为丙烷,悉尼奥运会火炬燃料为丁烷和丙烷混合气。
(1)常温同压下,等体积的丙烷和丁烷完全燃烧恢复到原状态,生成二氧化碳的体积比为 。
(2)标准状况下,1.0 mol丙烷和丁烷的混合气和a mol O2混合后完全燃烧,反应后恢复至原状态,混合气体的体积减小了70.0 L,混合气体中丙烷和丁烷的体积比为 。
(3)标准状况下,a 体积的某丙烷和丁烷的混合气体,在b 体积足量氧气中完全燃烧后,恢复到原状态,所得气体体积V为(用a和b表示) 。
题型:0101 期中题难度:| 查看答案
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