题目

题型：不详难度：来源：

有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取2.3g A与2.8L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7g，碱石灰增重2.2g．回答下列问题：
（1）2.3g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少？
（2）通过计算确定该有机物的分子式．

答案

（1）浓硫酸增重2.7g，所以有机物燃烧生成水的质量是2.7g，所以水的物质的量是0.15mol，H物质的量为0.3mol，即2.3gA中含H物质的量为0.3mol，碱石灰增重2.2g，即燃烧生成二氧化碳的质量是2.2g，由质量守恒定律可知：m_有机物 +m（O₂）=m（CO₂）+m（CO）+m（H₂O），即2.3g+

2.8L

22.4L/mol

×32g/mol=2.2g+m（CO）+2.7g，解得m（CO）=1.4g，2.3gA中含C物质的量为

2.2g

44g/mol

+

1.4g

28g/mol

=0.1mol，
答：2.3g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是0.3mol、0.1mol；
（2）根据氧原子守恒，2.3g有机物质中含O物质的量=

2.2g

44g/mol

×2mol+

1.4g

28g/mol

+

2.7g

18g/mol

-（

2.8L

22.4L/mol

×2）mol=0.05，该有机物中C、H、O原子个数比，0.1：0.3：0.05=：2：6：1，该有机物的分子式为：C₂H₆O，
答：该有机物的分子式为C₂H₆O．