题目
题型：0103 月考题难度：来源：
0.5molB和3molC，保持两容器的温度恒定，使反应3A（g）+B（g）
xC（g）达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数均为0.2。 （1）若x=2，则平衡时甲、乙两容器A的物质的量_________（填“相等”或“不相等），此时甲中A的体积分数为___________，甲、乙两容器中的压强之比为___________。
（2）若x=4，平衡时甲、乙两容器中的压强之比为__________。
（3）若x=4，平衡后向甲容器中再加3molA和1molB，C的体积分数___________（填“大于”、“小于”或“等于”）0.2。
答案
（2）8:5
（3）等于
核心考点
试题【有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲容器中通入6molA和2molB，向乙容器中通入1.5molA、0.5molB和3molC，保持两容器的温度恒定，使反应】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0．1mol· L-1、0．3mol· L-1、0．08mol· L-1，则下列判断不正确的是 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2
C．0.28mol·L-1<c1+c2+c3<0.56mol·L-1
D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol·L-1
NO2+CO=CO2+NO，2min时，测得容器中NO的物质的量为0.5 mol，则：
①此段时间内，用CO2表示的平均反应速率为_____________________
②2min时，容器内气体的总物质的量为_____________________
③假设此反应在5min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量_________________（填“大于”、“小于”或“等于”）2min时容器内气体的总物质的量。
SO2、O2的转化率分别为多少？
（2）将11.2L标准状况下的甲烷和乙烯的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中充分反应，溴的四氯化碳溶液增加了5.6g，求原混合气体中甲烷与乙烯的质量之比。
2SO3(g)，已知c始(SO2)=0.4mol/L，c始(O2)=1mol/L，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19。判断：当SO2转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，向哪个方向进行？（要求写出计算过程）
2SO3，当生成2molSO3时放出热量为Q，现将1mol SO2和0.5mol O2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q1，则 B．Q1<1/2Q
C．2Q1>Q
D．无法判断
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