在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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在密闭容器中进行如下反应：X₂(g)+Y₂(g)

2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是[ ]
A. Z为 0. 3mol/L
B. Y₂为 0. 4mol/L
C. X₂为 0. 2mol/L
D. Z为 0. 4mol/L

答案

核心考点

试题【在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

将一定量的固体Ag₂SO₄置于容积不变的密闭容器中（装有少量V₂O₅），某温度下发生反应：
Ag₂SO₄(s)

Ag₂O(s)+SO₃(g),
2SO₃ (g)

2SO₂(g)+O₂(g)。
反应经 10min达到平衡，测得c(SO₃) =0. 4mol/L，c(SO₂) =0.1mol/L。则下列叙述中不正确的是[ ]
A．容器里气体密度为40g·L^-1
B．化学反应速率为v(Ag₂SO₄) =v(SO₃)
C．SO₃的分解率为20%
D．在这10min内的平均反应速率v(O₂) =0. 005mol／(L·min)

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工业制备纯硅的反应：SiCl₄ (g)+2H₂

(g)Si(s)+4HCl(g) △H =Q(Q>O)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是 [ ]
A．只要时间足够长，SiCl₄可完全转化为Si
B．若反应开始时SiCl₄为1mol，则达到平衡时，吸收热量为Q
C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L^-1，则H₂的反应速率为0.03mol/(L·min)
D．当反应吸收热量为0. 025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol·L^-1的NaOH中恰好反应

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已知可逆反应：M(g)+N(g)

P(g)+Q(g)△H>O，请回答下列问题：
(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M) =1mol·L^-1，c( N)=2.4mol·L^-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为____。
(2)若反应温度升高，M的转化率___（填“增大”、“减小”或“不变”）。
(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c．(M)=4mol·L^-1，c(N) =amol·L^-1；达到平衡后，
c(P)=2mol·L^-1，a=____。
(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M) =c(N) =bmol·L^-1，达到平衡后，M的转化率为____。

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在一个6L的密闭容器中，放入3L X(g)和2L Y(g)，在一定条件下发生下列反应：4X(g)+ 3Y(g)

2Q(g)+nRcg)，达到平衡后，容器内的温度不变，混合气体的压强比原来增加5%， X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n的值为 ____________
A．3
B．4
C．5
D．6

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一定温度下，在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1mol N₂和3mol H₂发生反应，当反应进行到10s末时反应达到平衡，此时容器中c(NH₃) =0.1mol．L^-1。下列有关判断不正确的是[ ]
A．反应达平衡时N₂的转化率为10%
B．反应进行到10s末时，H₂的平均反应速率是0.03mol·(L·s)-1
C．该反应达到平衡时，N₂的平衡浓度为0.45mol/L
D．该反应达到平衡时的压强是起始时压强的0. 95倍

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