在500℃时，发生可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH＜0。向甲容器中充入1molSO2和0.5molO2，向相同容积的乙容器中充入1molS - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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在500℃时，发生可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)；ΔH＜0。向甲容器中充入1molSO₂和0.5molO₂，向相同容积的乙容器中充入1molSO₃。若甲容器保持容积不变，乙容器保持压强不变，分别达平衡，下列说法不正确的是：

A．平衡时，容器内的压强：甲＞乙	B．反应达平衡时所需时间：甲＜乙
C．平衡时，氧气的浓度：甲＜乙	D．平衡时，容器内SO₃的体积百分数：甲＞乙

答案

解析

起始时，甲、乙两容器体积相同，在同温下，若保持乙容器体积不变，则两容器达到同一平衡状态，即等效平衡。而实际上乙是恒压容器，加入1mol SO₃反应向逆向进行，混合气体的总物质的量增大，活塞P上移，容器的体积扩大。这一过程乙对甲相当于减压，平衡逆移。因此，达平衡时，容器内压强：甲＞乙；A正确。达平衡的时间乙容器长∴甲＜乙B正确。平衡时氧气的浓度：甲＞乙，虽然平衡逆移，O₂的物质的量增多，但容器体积的增大为主要因素，即只能“减弱”这种改变，不能“消除”（平衡移动原理）。C错；平衡时，容器内SO₃的体积百分数：甲＞乙（因SO₂的转化率减小）；D正确。

核心考点

试题【在500℃时，发生可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH＜0。向甲容器中充入1molSO2和0.5molO2，向相同容积的乙容器中充入1molS】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

将1molCO与1molH₂O(气)混合，在一定条件下反应：CO+H₂O==CO₂(气)+H₂(气)，达到平衡时，CO的转化率为21.75%。则平衡混合气体的平均密度是相同条件下H₂密度的（）倍。

A．5.75

B．11.5

C．23

D．46

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完全相同的两个容器A和B，已知：A中SO₂和O₂各1g；B中装有SO₂和O₂各2g；在同温度下反应达到平衡时，A中SO₂的转化率为a%，B中SO₂的转化率为b%。则A、B两容器SO₂的转化率关系正确的是……（）
A、a%＞b% B、a%＝b% C、a%＜b% D、无法确定

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可逆反应mA(g)+nB==pC(g)+qD中，A和D都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是（双选）……（）
A、若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体
B、增大压强，平衡不移动，说明m+n一定等于p+q
C、升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应
D、若B是气体，增大A的量，A、B的转化率并不都增大

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在一密闭容器中，反应aA(g)==bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（双选）……（）

A．平衡向正反应方向移动了	B．物质A的转化率减小了
C．物质B的质量分数增加了	D．a＞b

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一定量A、B在2 L的密闭容器中进行反应A（g）+B（g）2C（g）,2 min后，参加反应的各物质的浓度分别为c（A）="0.5" mol ·L^-1,c（B）="0.75" mol ·L^-1，c（C）="0.5" mol ·L^-1，试计算A和B起始的物质的量。

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