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题目
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在一定条件下,将3 mol N和3 mol H充入一个容积固定的密闭容器中,发生反应N(g)+3H(g)2NH(g)。当反应达到平衡时NH为n mol。在与上述完全相同的容器中,保持温度不变,若平衡时NH仍为n mol,则下列组合不正确的是(   )
 
起始状态/mol
N2
H2
NH3
A
2
0
2
B
2.5
1.5
1
C

2

D
0
0
2
 
答案
D
解析
此题为等效平衡问题。根据物质之间的相互转化关系,判断D不可能,因D中只相当于1 mol N、3 mol H
核心考点
试题【在一定条件下,将3 mol N2和3 mol H2充入一个容积固定的密闭容器中,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。当反应达到平衡时NH3为n mo】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
将3 molO加入到V L的反应器中,在高温下放电,经ts建立了平衡体系:3O22O,此时测知O的转化率为30%,下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(m)跟时间(t)的关系的是(   )

图2-57
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可逆反应:2X+Y2Z(气);ΔH<0,气体的平均摩尔质量M随温度变化如图所示,则下列说法正确的是(   )

图2-58
A.X和Y可能都是固体
B.X和Y一定都是气体
C.若Y为固体,X一定是气体
D.X和Y不可能都是气体

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在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体,一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g),并达到平衡。已知正反应是放热反应,测得X的转化率为37.5%,Y的转化率为25%,下列有关叙述正确的是(   )
A.若X的反应速率为0.2 mol·L-1·s-1,则Z的反应速率为0.3 mol·L-1·s-1
B.若向容器中充入氦气,压强增大,Y的转化率提高
C.升高温度,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动
D.开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2∶1

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一定条件下,将SO2和O2充入一密闭容器中,发生如下反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)
反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图2-61所示:

图2-61
完成下列问题:
(1)降低温度,SO2的转化率____________,化学反应速度____________。(填“增大”“减小”或“不变”)
(2)反应处于平衡状态的时间是____________。
(3)反应进行至20 min时,曲线发生变化的原因是________________________ (用文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是____________(填写编号)。
a.加了催化剂
b.缩小容器体积
c.降低温度
d.增加SO3的物质的量
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在密闭容器中,有一定起始浓度的氙(Xe)和F2反应,可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内分压与反应温度的关系如图2-62所示(已知气体的分压之比等于物质的量之比)。

图2-62
(1)420 K时,发生反应的化学方程式为:___________________________;若反应中消耗1 mol Xe,则转移电子___________mol。
(2)600~800 K时,会发生反应:XeF6(g)XeF4(g)+F2(g),其反应热ΔH0(填“>”“=”或“<”=。理由是__________________________。
(3)900 K时,容器中存在的组分有_____________________________。
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