题目
题型：不详难度：来源：
3Y（g）+Z（g）,达到平衡时，有30%的X发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是（ ）| A．3.4 mol |
| B．4 mol |
| C．2.8 mol |
| D．1.2 mol |
答案
解析
核心考点
试题【在密闭容器中充入4 mol X，在一定温度下4X（g）3Y（g）+Z（g）,达到平衡时，有30%的X发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是（ ）A．3.4】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．温度一定，一个化学反应的平衡常数是一个常数 |
| B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变 |
| C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数 |
| D．浓度商Qc＜Kc,v（正）＜v（逆） |
Fe（s）+CO2（g）（正反应为吸热反应），其平衡常数可表达为K=［CO2］/［CO］,已知，1 100 ℃时，K=0.263。（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值 ，平衡常数K值 （均选填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）1 100 ℃时测得高炉中［CO2］="0.025" mol·L-1,［CO］="0.1" mol·L-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态 （选填“是”或“否”），此时，化学反应速率v（正） v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是 。
2C(g) + D(s) ，可以判断反应达到平衡是（ ）| A．单位时间内反应n molB,同时生成2n molC； | B．容器内气体的物质的量不再变化； |
| C．A的生成速率与B的生成速率相等；； | D．容器内气体的密度不再变化； |
2C(g) ；△H>0中，为了使原料B的充分利用，应采取的反应条件是 （ ）| A．高温、高压 | B．高温、低压 | C．低温、低压 | D．低温、高压 |
2SO3（气）；△H<0，当达到平衡后，改变一个条件（x），下列量（y）一定符合图中曲线的是： （ ）
| A．x为压强，y为SO2的浓度； |
| B．x为温度，混合气体平均相对分子质量； |
| C．x为加入SO2的量，y为O2的转化率； |
| D．x为改变容器的体积，y为SO3的百分含量； |
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