题目
题型:不详难度:来源:
下列说法错误的是:
A.反应达到平衡时,y的转化率为75% |
B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600 (mol·L-1)-2 |
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数不变 |
D.改变温度或向平衡体系中加入X都会使平衡移动,平衡常数也会随之改变 |
答案
解析
核心考点
试题【在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:下列说法错误的是:A.反应达到平衡时,y的转化率为75%B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)为了提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施为
A.加催化剂同时升高温度 |
B.加催化剂同时增大压强 |
C.升高温度同时充入N2 |
D.降低温度同时增大压强 |
(3)判断该条件下反应 (填能、不能)自发.
⑴ (2分)地球上的能源主要源于太阳,绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应,主要过程可以描述分为下列三步(用“C5”表示C5H10O4,用“C3”表示C3H6O3):
Ⅰ、H2O(l)=2H+(aq)+1/2O2(g)+2e- △H=+284kJ·mol-1
Ⅱ、CO2(g)+C5(s)+2H+(aq)=2C3+(s) △H=+396kJ·mol-1
Ⅲ、12C3+(s)+12e-=C6H12O6(葡萄糖、s)+6C5(s)+3O2(g)△H=-1200 kJ·mol-1
写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式
。
⑵ (8分)降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为1 L的恒容密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
△H=-49.0 kJ·mol-1。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
① 从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率
v(H2)= mol·(L·min)-1;
② 氢气的转化率= ;
③ 该反应的平衡常数为 (保留小数点后2位);
④ 下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 。
A.升高温度 | B.充入He(g),使体系压强增大 |
C.将H2O(g)从体系中分离出去 | D.再充入1mol CO2和3mol H2 |
(1)达平衡状态A时,Y的转化率为________,容器的体积为_________;在达到平衡状态A的容器中通人少量Y,体系中X的体积分数将_______(填“增大”或“减小”或“不变”)。
(2)若在同一容器中起始加入X、Y、Z分别为a、b、c mol,达到平衡后Y的体积分数与平衡状态A相同,则起始时a、b、c应满足的关系为___________.___________。
(3)若反应在一体积为120 L的等容密闭容器中进行,要使平衡后各气体体积分数与平衡状态A相同,则起始时应加入X:_________mol,Y:_________mol,Z:0 mol。
A.在该温度下平衡常数K="1" | B.平衡常数与反应温度无关 |
C.CO的转化率为50% | D.其他条件不变时,改变压强平衡不移动 |
(1)合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),若在恒温、恒压条件下,向平衡体系中通入氩气,平衡 移动(填“向左”“向右”或“不”);使用催化剂后反应的△H(填“增大”“减小”或“不改变”) 。
(2)一定温度下,在恒容密闭容器中N2O5可发生化学反应:
2 N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) △H>0
①下表为反应T1温度下的部分实验数据:
t/s | 0 | 500 | 1000 |
C(N2O5)/mol·L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
②在T2温度下,反应1000s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L-1,则T2 T1(填
“>”“<”“=”)
(3)已知肼分子(H2N—NH2)可以在氧气中燃烧生成氮气和水。
①利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池,请写出电池负极的电极反应式
②用电离方程式表示肼的水溶液呈碱性的原因
③肼是强还原剂,与氧化剂反应时放出大量的热,如:N2H4(1)+2H2O2(1)==N2(g)+4H2O(g) △H= —642.2kJ·mol-1
因此肼可以作为火箭推进剂。根据上述信息,你认为是否可以通过改变反应条件,由氮气和水蒸气来制取肼 。说明原因 。
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