常温下，将0.01 mol NH4Cl和 0.002 mol NaOH 溶于水配成1 L混合溶液，！）该溶液中存在的三个平衡体系是：______________ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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常温下，将0.01 mol NH4Cl和 0.002 mol NaOH 溶于水配成1 L混合溶液，
！）该溶液中存在的三个平衡体系是：______________________________、
_______________________________、_______________________________。
溶液中共有_______种不同的粒子。
这些粒子中浓度为0.01 mol/L 的是_________，浓度为0.002 mol/L 的是_________。
（4）物质的量之和为0.01 mol的两种粒子是：___________和______________。
（5）_______和_______ 两种离子数量之和比OH－多0.008mol。

答案

(1) NH3·H2O

NH4+ + OH— NH4+ + H2O

NH3·H2O+ H+
H2O

H+ + OH—     (每个方程式2分)
(2) 七 (1分)
(3) Cl－； Na＋    (每空1分)
(4) NH4+、NH3·H2O (每空1分)
(5) NH4+、H+   (每空1分)

解析

略

核心考点

试题【常温下，将0.01 mol NH4Cl和 0.002 mol NaOH 溶于水配成1 L混合溶液，！）该溶液中存在的三个平衡体系是：______________】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

在一个固定容积的密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
A(g)＋B(g)→2C(g)，起始加入1molA和2molB，反应达到平衡后测得C的浓度为
p mol/L，且C的体积分数为ω。在相同条件下：
（1）若在相同容器中加入2molA和4molB，达平衡后，C的物质的量浓度为_______mol/L；
(2)若在相同容器中加入0.5molC，要求平衡后C的浓度为0.5p mol/L，且C的体积分数为ω，则还应在容器中加入A______mol，B______mol；
(3)若在相同容

器中加入a mol A、b mol B、c mol C，并要求平衡后C的浓度为p mol/L，C的体积分数仍为ω，则a、b、c应符合的关系是__________________________(其中一个只含a和b，另一个只含a和c)。

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将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g) + Y(g)

2Z(g)；△H < 0。当改变某一条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是

A．缩小容器体积，Z的浓度不变

B．升高温度，X的转化率增大

C．保持容器体积不变，充入一定量的氦气，Y的浓度不变

D．保持压强不变，再充入0.2 mol X和0.2 mol Y，X的体积分数增大

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恒压（1.01×10⁵ Pa)下，将2.0 mol SO₂与a mol O₂的混合气体通入一个容积可变的密闭容器中，发生如下反应：
2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）;ΔH＜0
（1）T₁℃下反应达平衡时，测得容器内n(SO₃)="1.3" mol，n(O₂)="3.0" mol，则a=__________；平衡时SO₂的转化率为________________________。
（2）T₂℃下反应达平衡时，混合气体的物质的量共为4.8 mol。T₁与T₂的关系是________（选填序号）。
①T₁＞T₂②T₁＜T₂③T₁=T₂

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汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO₂等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)＋2CO(g)===N₂(g)＋2CO₂(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ/mol，ΔS＝－145 J/(mol·K)．
(1)为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为________．

A．加催化剂同时升高温度	B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N₂	D．降低温度同时增大压强

(2)该反应达到平衡时若缩小体积，则混合气体的平均相对分子质量________，若升高温度，则该反应的平衡常数________(均填“增大”、“减小”或“不变”)．
(3)该条件下反应__________________（填“能”或“不能”）自发进行．
(4)在如图中画出在某时刻条件改变后的图象(其他条件不变)．
t₁：增大NO的浓度
t₂：降低温度

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一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于体积为2 L的某恒容的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)

x C(g)＋2D(g)，

H ＜0，2min 末反应达到平衡状态（温度不变），生成了0.8 mol D，并测得C的浓度为0.4 mol/L，请填写下列空白：
（1）X的值等于                  ，
（2）该反应的化学平衡常数K=        ，升高温度时K值将
（填“增大”、“减小”、“不变”）
（3）A物质的转化率为                    。
（4）若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入3mol C和3mol D，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入B的物质的量为       mol；达新平衡时，A的物质的量为n（A）=         mol。

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