（原创题）某温度下，反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0在密闭容器中达到平衡，下列叙述中正确的是（）A．保持体积不变 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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（原创题）某温度下，反应2NO₂(g)

N₂O₄(g)ΔH<0在密闭容器中达到平衡，下列叙述中正确的是（）

A．保持体积不变，加入少许NO₂，再达平衡时NO₂的体积分数变小

B．保持体积不变，加入少许NO₂，将使逆反应速率减小

C．加压使体积变小，将使逆反应速率增大，平衡时颜色变浅

D．保持体积不变，升高温度，再达到平衡时颜色变浅

答案

解析

A正确，保持体积不变，加入少许NO₂，相当于增大了压强，平衡向正反应方向移动，再达平衡时NO₂的体积分数变小；B错，保持体积不变，加入少许NO₂，将使逆反应速率增大；C错，加压使体积变小，平衡向正反应方向移动，平衡时颜色变浅；D错，保持体积不变，升高温度，再达到平衡时颜色加深；

核心考点

试题【（原创题）某温度下，反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0在密闭容器中达到平衡，下列叙述中正确的是（）A．保持体积不变】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

（改编题）在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）

pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。下列说法中正确的是（）

A．m + n＞p	B．平衡向正反应方向移动
C． A的转化率降低	D． C的体积分数增加

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在一固定容积的密闭容器中，充入2molA和1molB发生反应：2A（g）+B（g）

x C（g），达到平衡后，达到平衡时，C的物质的量浓度为0.9mol/L。若维持容器体积和温度不变，按0.6 molA， 0.3molB和1.4 molC为起始物质，达到平衡后，C的物质的量浓度也为0.9mol/L，则x的值为（）

A．只能为2

B．只能为3

C．只能为4

D．可能为2或3

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体积相同的甲、乙两容器中，分别都充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：
2SO₂+ O₂

2SO₃，并达到平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器内SO₂的转化率为P%，则乙容器中SO₂的转化率（）

A．等于P%

B．大于P%

C．小于P%

D．无法判断

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(9分)现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:
(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。
(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比

将_________。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____ _____。
(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色______ _；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色____ ___(填“变深”“变浅”或“不变”)。

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（原创题） (11分) 300℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)

2C(g)+2D(g) △H=Q，2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。
(1)该反应的平衡常数表达式为：K=　　　　　　　　　　。已知K₃₀₀_℃<K₃₅₀_℃，
则△H　　　　　0(填“>”或“<”)。
(2)在2 min末时，B的平衡浓度为　　　　　，D的平均反应速率为　　　　　　　。
(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率　　　　　(填“增大”减小”或 “不变”)，
原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时若加入C、D各

mol。若使平衡时

各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B 　　　　　mol。

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