题目
题型:不详难度:来源:
A.3.6△H | B.1.8△H |
C.2△H | D.0.9△H |
答案
解析
起始物质的量 4mol 3mol 0
变化物质的量 3.6 mol 1.8 mol 3.6 mol
平衡物质的量 0.43.6 mol 1.2 mol 3.6 mol
可逆反应方程式中的反应热为反应物完全转化为生成物时的反应热,在该反应中,每消耗2mol SO2放出的热量为△H,则反应3.6 mol SO2放出的热量为1.8△H;
核心考点
试题【在密闭容器中充入4mol SO2和 O2,在一定条件下建立平衡:2SO2(g) + O2(g) ?2SO3(g) △H,若SO2的转化率为90%,则在此条件】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.单位时间内消耗a mol A,同时生成3a mol C |
B.容器内压强不再变化 |
C.单位时间内消耗2a mol B,同时消耗3a mol C |
D.混合气体的平均摩尔质量不再变化 |
A.加催化剂 | B.升高温度 |
C.加入催化剂同时增大压强 | D.降低温度 |
(1)该反应的逆反应为 热反应,且m+n p(填“>”、“=”“<”)。
(2)减压时,A的质量分数 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)若加入B(体积不变),则A的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)若升高温度,则平衡时B、C的浓度之比将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(6)若B是有色物质,A、 C均无色,则加入C(体积不变)时混合物颜色 (填“变深”、“变浅”或“不变”);而维持容器内压强不变,充入氖气时,混合物颜色 (填“变深”、“变浅”或“不变”)。
(1)2C(石墨s)+O2 (g) =" 2" CO(g) △H=-222KJ/mol
(2)2 H2(g)+O2(g)="2" H2O(g) △H=-484KJ/mol
(3)C(石墨s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5KJ/mol
(4)H2O(g)=H2O(L) △H=-44KJ/mol
(5)C(金刚石s)+O2(g)=CO2(g) △H=-395.4KJ/mol
回答下列问题:
(1)C(石墨)的燃烧热为 。
(2)写出表示H2的燃烧热的热化学方程式: 。
(3)写出石墨转化为金刚石的热化学方程式(可不注明条件) 。相对更稳定的物质是 。
(4)工业上制H2的一个重要反应是:CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+H2(g)
①该反应的△H= 。
②为了提高CO的转化率,下列措施可采用的是 。
A.升高温度 | B.增大压强 |
C.选择合适的催化剂 | D.增大H2O(g)的浓度 |
④800℃时,该反应的平衡常数K=1,则850℃时K 1(填.>、<、=)
⑤800℃时,若起始浓度:C(CO)="1" mol/L, C(H2O)=4mol/L,则达平衡时,C(H2)= ,CO的转化率为 。
N2(g)+3H2(g)2NH3 (g)+ Q,其平衡常数K与温度T的关系如下表:
T/K | 298 | 398 | 498 |
平衡常数K | 4.1×106 | K1 | K2 |
②如果合成氨反应的方程式写为N2(g)+ H2(g)NH3(g),其平衡常数为K’,则K’与K的关系为K’ = 。
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