题目
题型:不详难度:来源:
A. 50% | B. 60% | C. 75% | D. 80% |
答案
解析
起始量(mol) 4 x 0
转化量(mol) y y/2 y
平衡量(mol) 4-y 0.5 y
根据等温等压时体积之比是物质的量之比可得,解得x=2。
又因为x-y/2=0.5,所以y=3.
所以NO转化率为。答案选C。
核心考点
试题【某温度下,4mol NO与定量O2在恒压条件下进行反应,刚开始时气体混合物为2体积,当反应达平衡时,气体混合物占1.5体积,O2为0.5mol。在该温度和压强下】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.X1降低,X2增大 | B.X1、X2均降低 |
C.X1增大,X2降低 | D.X1、X2均增大 |
1.该反应的平衡常数表达式K=______;T1℃达到平衡时,N2的平均反应速率=_______。
2.30 min后,若改变某一条件提高NO的转化率,则可以改变的条件是______________。
3.30 min后,升高温度至T2℃,达到平衡后,容器内NO、N2、CO2的关系不可能是____。
a.5:3:3 b.1:1:1 c.4:3:3 d.2:1:1
4.若开始时密闭容器的体积为1 L,其它条件不变,达到平衡后,与原平衡相比,下列说法正确的是_________。
a.NO的转化率不变 b.N2的浓度是原来的2倍
c.反应放出的热量为0.1Q d.达到平衡的时间是原来的一半
A.平衡后,容器内压强:p甲 >p乙
B.平衡后,若向乙中再加入B物质,活塞向右移动
C.同时升高相同温度,达到新平衡时,甲中A物质的速率等于乙中A物质的速率
D.平衡后,若将活塞移动至6处,乙中c(A),c(D)均减小
A.正反应为放热反应,X可能是气态、液态或固态 | B.正反应为放热反应,X一定为气态 |
C.若X为非气态,则正反应为吸热反应 | D.若加入少量的Z,该平衡向左移动 |
时间(min) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
n(A) | 2.00 | 1.90 | 1.82 | 1.76 | 1.64 | 1.54 | 1.50 | 1.50 | 1.50 |
n(B) | 1.00 | 0.95 | 0.91 | 0.88 | 0.82 | 0.77 | 0.75 | 0.75 | 0.75 |
n(C) | 0 | 0.10 | 0.18 | 0.24 | 0.36 | 0.46 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
(1)反应的正反应△H (填“大于”或“小于”)0。
(2)该反应平衡时,下列说法不正确的是
(A)气体的密度不再改变 (B)A的物质的量浓度不变
(C)放出或吸收的热量不再变化 (D)v正(A)=v逆(A)=0
(3)toC时,在一容积为2L的恒容密闭容器内加入0.4molA和0.6molB,在一定条件下发生反应,反应中C的物质的量浓度变化情况如下图:
①该温度下,反应:的平衡常数K= 。
②反应进行到1分钟时B物质的量为 。
③在第5min时,将容器的体积缩小一半后,若在第8min达到新的平衡时A的总转化率为75%,请在上图中画出第5min到新平衡时C的物质的量浓度的变化曲线。
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