题目
题型:不详难度:来源:
A.在氯化钴溶液中加入一定量的浓盐酸,溶液颜色的变化是由粉红色变为蓝色 |
B.已知I3-I2 + I-,向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4,振荡静置后CCl4层显紫红色,说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 |
C.在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中,将镀锌铁皮放入稀硫酸,待产生氢气的速率突然减小,可以判断锌镀层已反应完全 |
D.标定NaOH溶液的基准物质可用草酸、苯甲酸、邻苯二甲酸氢钾 |
答案
解析
核心考点
试题【下列说法不正确的是 】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005mol·L-1·s-1 |
B.以X浓度变化表示的反应速率为0.0005mol·L-1·s-1 |
C.若单位时间内生成a mol Y的同时,生成2a mol X,则反应达到平衡状态 |
D.若升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小 |
A.降低体系温度 | B.增大体系容积 | C.移去SO3 | D.通入O2 |
A.X2为0.4mol?L—1,Y2为1.2mol?L—1 | B.Y2为1.0mol?L—1 |
C.X2为0.3mol?L—1,Z为0.2mol?L—1 | D.Z为0.6mol?L—1 |
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应I: CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1
反应II: CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
①上述反应符合“原子经济”原则的是 (填“I”或“Ⅱ”)。
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中数据判断ΔH1 0 (填“>”、“=”或“<”)。
③某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CH3OH)= 0.8 mol/L,则CO的转化率为 ,此时的温度为 (从上表中选择)。
④恒温、恒容时,下列情况不能说明反应I已经达到化学平衡状态的是________________。
a、容器各物质的浓度保持不变; b、容器内压强保持不变;
c、υ(CO)消耗==1/2υ(H2)生成 d 、容器内的密度保持不变
(2)25℃、101kPa时,燃烧16g液体甲醇生成CO2和H2O(l),放出的热量为363.26kJ,写出甲醇燃烧的热化学方程式: 。
(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计一个燃料电池电解Na2SO4溶液(图如下)。请根据图示回答下列问题:
①通入甲醇蒸气的电极应为 极(填写“正”或“负”), 该电极上发生的电极反应是 (填字母代号)。
a.2CH3OH —12 e- +3O2 === 2CO2 + 4 H2O
b.CH3OH—6 e- + 8 OH- ="==" CO32- + 6H2O
c.O2 + 2H2O + 4 e- ="==" 4OH-
d.O2— 4 e- + 4H+ ="==" 2H2O
②写出电极A的名称 。写出B电极的电极反应式 。
③当酸性甲醇燃料电池消耗3.36 L 氧气时(折合为标准状况),理论上电解Na2SO4溶液生成气体的总物质的量是 。
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