题目
题型:不详难度:来源:
(1)该反应的化学方程式: ;
(2)0~2min末,X的平均反应速率为 mol·L-1·min-1;
(3)3min后图中曲线所表示的含义是
。
答案
解析
(2)反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示,所以0~2min末,X的平均反应速率为。
(3)根据图像可知,3min后物质的浓度不再发生变化,所以反应达到平衡状态。
核心考点
试题【(6分)某温度时,在2L密闭容器中,X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析:(1)该反应的化学方程式: 】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知:A是来自石油的重要有机化工原料,对水果有催熟作用;75%的B可用于医用消毒;E是具有果香味的有机物;F是一种高聚物,可制成多种包装材料。
(1)A的分子式为 ,A和酸性高锰酸钾溶液作用的现象是: 。
(2)C的名称 ,F的结构简式为 。
(3)D分子中的官能团名称是 ,请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是
。
(4)请写出反应⑤的方程式: 。
(5)请填写反应类型:A生成F ;
(6)下列关于A和F的叙述正确的是 。
A.A常温下是气体,为纯净物;F常温下是固体,为混合物 |
B.A与F的化学性质完全相同 |
C.取等质量的A和F完全燃烧后,生成的CO2和H2O的质量分别相等 |
D.取等物质的量的A和F完全燃烧后,生成的CO2和H2O的物质的量分别相等 |
图1 图2
(1)图1中___________瓶中气体颜色更深?(填“A”或“B”)。请比较平衡时反应速率:A瓶__________B瓶;(填“>”“<”或“=”)
(2)在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如上图2所示。请比较图2中A、B两点混合气体的平均相对分子质量:A点_________B点。(填“>”“<”或“="”" )
(3)平衡常数定义为一定条件下,可逆反应平衡时产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积比。即aA(g)+bB(g)pC(g)+qD(g)中K=
下如:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数表示式K=
①2NO2 (g) N2O4(g)的平衡常数表达式K=
②平衡常数K的具体值会随温度而改变。请比较上图2中A点和B点所对应的平衡常数数值。A点____________B点(填“>”“<”或“=”)。
A.m+n>p | B.平衡向正反应方向移动 |
C.A的转化率降低 | D.C的体积分数增加 |
A.正反应为放热反应 |
B.化学方程式中的计量数a>b |
C.G的转化率随温度升高而减小 |
D.增大压强,容器内气体质量不变 |
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