题目

题型：不详难度：来源：

已知反应：FeO（s）＋CO（g）＝ Fe（s）＋CO₂（g）的K_c＝0.5（1273K）。若起始浓度c（CO）＝0.05 mol/L，c（CO₂）＝0.01 mol·L^－1，请回答：
（1）计算CO 和CO₂平衡浓度。
（2）CO的转化率是多少？
（3）增加FeO的量，对平衡有无影响？

答案

（1）反应将向右进行，CO和CO₂的平衡浓度分别为0.04 mol·L^－1、0.02 mol·L^－1； （2）CO的转换率20%； （3）没有影响

解析

（1）考查可逆反应的有关计算，一般采用三段式，即
FeO（s）＋CO（g）＝ Fe（s）＋CO₂（g）
起始浓度（mol/L）             0.05                  0.01
转化浓度（mol/L）              x                     x
平衡浓度（mol/L）           0.05－x              0.01＋x
所以有
解得x＝0.01mol/L
所以CO和CO₂的平衡浓度分别为0.04 mol·L^－1、0.02 mol·L^－1。
（2）CO的转化率是0.01÷0.05×100％＝20%
（3）氧化亚铁是固体，增加FeO的量，对平衡无影响。