题目
题型:不详难度:来源:
(1)C的生成速率与C的分解速率相等;(2)单位时间内amol A生成,同时生成3amol B;
(3)A、B、C的浓度不再变化;(4)混合气体的总压强不再变化;(5)混合气体的物质的量不再变化;(6)单位时间消耗amol A,同时生成3amol B;(7)A 、B、C的分子数目比为1:3:2。
A.(2)(5) B.(1)(3) C.(2)(7) D.(5)(6)
答案
解析
核心考点
试题【在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是( )(1)C的生成速率与C的分解速率相等;(2)单位时间内amol A生】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A 6 B 5 C 4 D 3
(1)向容器中分别加入以下物质,判断对平衡有无影响,有影响的应填写出平衡移动的方向。
①加入Na2SO4_________________。②加入焦炭________________。
(2)若初时加入的Na2SO4是1.42g,平衡时容器中固体物质质量是1.10g,Na2SO4的转化率是_______________。
(3)若将容器温度升高20℃,H2在混合气体中含量变化用下图中_____ 图表示最合适。
(1)反应达到平衡后,若再通入一定量氮气,则N2O5的转化率将________(填“增大”、“减小”、“不变”)。
(2)下表为反应在T1温度下的部分实验数据:
0 | 500 | 1000 | |
5.00 | 3.52 | 2.48 |
(3)在T2温度下,反应1000 s时测得NO2的浓度为4.98mol·L-1。则T2 __________ T1。(填“大于”“等于”或“小于”)
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);△H<0 试回答下列问题:
(1)若起始时c(CO)="2" mol·L-1,c(H2O)="3" mol·L-1,达到平衡时CO的转化率为60%,则在该温度下,该反应的平衡常数K= .
(2)在相同温度下,若起始时c(CO)="1" mol·L-1,c(H2O)="2" mol·L-1,反应进行一段时间后,测得H2的浓度为0.5 mol·L-1,则此时该反应是否达到平衡状态 (填“是”与“否”), 此时v(正)正) v(逆)(逆)(填“大于”“小于”或“等于”),你判断的依据是 。
(3)若降低温度,该反应的K值将 (均填“增大”“减小”或“不变”)。
A.0.4mol | B.0.2mol | C.0.2<x<0.4mol | D.<0.2mol |
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