能证明反应：H2(g)+ I2(g) 2HI(g)已经达到平衡状态的是①c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2②单位时间内生成nmolH2的同时消耗nm - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

能证明反应：H₂(g)+ I₂(g)

2HI(g)已经达到平衡状态的是
①c(H₂):c(I₂):c(HI)=1:1:2
②单位时间内生成nmolH₂的同时消耗nmolI₂
③反应速率2v(H₂)=2v(I₂)= v(HI)
④温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑤温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
⑥温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化

A．①③

B．②⑥

C．③⑥

D．④⑤

答案

解析

试题分析：①不能，浓度不再改变才是标志。②可以推出正反应速率等于逆反应速率，是达平衡的标志。③没有说明是正反应速率还是逆反应速率。④本方程反应前后体积不变，所以压强不是标志。⑤本方程反应前后有质量守恒，而体积也不变，所以密度不变，不能作为判断标志。⑥可以作为标志。
点评：本题考查的方程式有一个特殊点，反应前后的计量数之和相等，即反应前后体积不变，这是判断此题的关键。

核心考点

试题【能证明反应：H2(g)+ I2(g) 2HI(g)已经达到平衡状态的是①c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2②单位时间内生成nmolH2的同时消耗nm】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

( 10分)低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。已知：CO(g) + H₂O(g)

H₂(g) + CO₂(g) △H＝ a kJ·mol^－1 的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	850
平衡常数	9.94	9	1

（1）上述正反应方向是反应（填“放热”或“吸热”）。
t₁℃时物质浓度（mol/L）的变化

时间（min）	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₃
4	c₁	c₂	c₃	c₃
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（2） t₁℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。①与2min时相比，3min时密闭容器中混合气体的平均摩尔质量           (填增大、减小或不变)。
②表中3 min～4 min之间反应处于         状态；CO的体积分数        16% (填大于、小于或等于)。
③反应在4 min～5 min，平衡向逆方向移动，可能的原因是____(单选)，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是______(单选)。
A．增加水蒸气       B．降低温度       C．使用催化剂     D．增加氢气浓度
（3）若在500℃时进行，若CO、H₂O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为         。

题型：不详难度：| 查看答案

对可逆反应A₂(g)＋B₂(g)

2AB(g) 在一定条件下，达到平衡状态的标志是（）

A．单位时间内，生成n mol A₂的同时，生成n mol的B₂

B．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B₂

C．平衡时容器内的总压强不随时间而变化

D．平衡时容器内各物质的物质的量比为1∶1∶2

题型：不详难度：| 查看答案

在恒容条件下化学反应： 2SO₂ ( g ) + O₂ ( g )

2SO₃( g ) ； △ H =—QkJ·mol^-1
在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量 ( Q )如下表所列：

容器	SO₂ (mol)	O₂(mol)	N₂(mol)	Q(kJ·mol^-1)
甲	2	1	0	Q₁
乙	1	0.5	0	Q₂
丙	1	0.5	1	Q₃

根据以上数据，下列叙述正确的是（）
A．在上述条件下反应生成 lmolSO₃固体放热 Q/2 kJ
B．Q= Q₁ <2Q₂<2Q₃
C．Q_l ="2" Q₂= 2Q₃ = Q
D．2Q₂ = 2Q₃ < Q₁ < Q

题型：不详难度：| 查看答案

（5分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO₂(g)+H₂(g)

CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t（℃）	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数K =                                 。
（2）该反应为           反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO) =" 0.01" mol/L， c(H₂O) =" 0.03" mol/L， c(CO₂) =" 0.01" mol/L，c(H₂) =" 0.05" mol/L，则反应开始时，H₂O的消耗速率比生成速率      __ _(填“大”、“小”或“不能确定”)。
(4) 830℃，在1L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO₂和1 mol H₂，平衡后CO₂的转化率为        _____，H₂的转化率为        ________。

题型：不详难度：| 查看答案

对于可逆反应mA(g)十nB(g)

pC(g)十qD(g)，若其它条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到如下两种v-t图象。下列判断正确的是（）

A．b₁>b₂t₁>t₂	B．b₁<b₂t₁<t₂
C．两图中阴影部分面积相等	D．图II中阴影部分面积更大

题型：不详难度：| 查看答案

最新试题

热门考点