题目
题型:不详难度:来源:
A.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
B.用浓磷酸与KBr反应制备HBr气体 |
C.配制FeSO4溶液时,加入一些铁粉 |
D.在干燥的HCl气流里加热MgCl2·6H2O晶体,得到无水MgCl2 |
答案
解析
试题分析:氯气在水中发生Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO,在饱和食盐水中,Cl﹣浓度较大,可降低氯气的溶解度,可用勒夏特列原理解释,故A不选;浓磷酸是难挥发性酸且又不是强氧化性酸不会氧化溴化氢,主要是运用难挥发性酸制备挥发性酸,可以用勒夏特列原理解释,不选B。加入铁粉目的是把二价铁被氧化成三价的铁再进行还原,不可用勒沙特列原理解释,故C选;D中以防镁离子发生水解加入氯化氢可以抑制其水解,故D不选。
核心考点
试题【以下实验原理中,不能用勒沙特列原理解释的是A.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气B.用浓磷酸与KBr反应制备HBr气体C.配制FeSO4溶液时,加入一些铁粉D.】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
该反应在恒容密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,纵坐标y随x变化趋势合理的是
选项 | x | y |
A | 反应时间 | CO2与CO的物质的量之比 |
B | 反应温度 | 逆反应速率 |
C | 体系压强 | 平衡常数K |
D | MgSO4的品质 | CO的转化率 |
A.热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污效果更好 |
B.配制FeCl3溶液时,在溶液中加入少量稀盐酸 |
C.等质量粉末状与块状碳酸钙分别与同浓度的盐酸反应,粉末状比块状的反应快 |
D.新制的氯水在光照条件下颜色变浅 |
A.若将容器体积变为原来一半,c(Z)为原来的1.8倍,则m+n<q |
B.该反应达到平衡时,加入Y,该反应的ΔH改变增大 |
C.升高温度,c(Y)/c(Z)的值减小 |
D.使用催化剂,就可反应完全 |
(1)利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体,发生如下反应:
TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g) (Ⅰ)
某温度反应(Ⅰ)的K=4,向某恒容密闭容器中加入1mol I2(g)和足量TaS2(s),I2(g)的平衡转化率为 。
(2)如下图所示,反应(Ⅰ)在石英真空管中进行,先在温度高(T2)的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2(g),加热一段时间后,在另一端温度低(T1)的一端得到了纯净的TaS2晶体,则该正反应的△H 0(填“>”或“<”),上述反应体系中循环使用的物质是 。
(3)上图为钠硫高能电池的结构示意图。该电池的工作温度为320℃左右,电池反应为2Na + xS=Na2Sx,正极的电极反应式为____________________________。M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是________________________________________________和隔离钠与硫。
(4)写出Na2S溶液水解的离子方程式_______________________________________,Na2S溶液中c(H+)+ c(Na+)=________________。
A.已达平衡状态 | B.未达平衡状态,反应正向进行 |
C.未达平衡状态,反应逆向进行 | D.无法确定 |
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