题目
题型:不详难度:来源:
A.单位时间内生成n mol B,同时消耗3n mol C |
B.容器内压强不随时间而变化 |
C.混合气体的密度不随时间变化 |
D.单位时间内生成2n mol A,同时生成n mol D |
答案
解析
核心考点
试题【一定条件下,发生如下反应:2A(g)+2B(g)3C(g)+ D(g)在容积不变的密闭容器中进行,达到化学平衡状态的标志是( )A.单位时间内生成n mol 】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
①单位时间内生成n mol H2的同时,生成n mol HI
②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂
③百分含量w(HI)=w(I2)
④反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)
⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1
⑥温度和体积一定时,生成物浓度不再变化
⑦温度和体积一定时,容器内压强不再变化
⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)上图表示NO2的浓度变化的曲线是 。用O2表示从0~2 s内该反应的平衡速率v= 。
(2)能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内密度保持不变
A.化学反应速率发生改变 |
B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变压强 |
C.由于某一条件的改变,使平衡体系中各组分的浓度发生了不同程度的改变 |
D.可逆反应达到平衡后,使用催化剂 |
A.升高温度 | B.降低温度 |
C.增大H2浓度 | D.减小压强 |
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0
反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是( )
A.增加压强 | B.降低温度 |
C.增大CO的浓度 | D.更换催化剂 |
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