题目
题型:不详难度:来源:
⑴写出该反应的化学平衡常数表达式:K= 。
⑵830K时,若起始时:c (CO2)=2mol/L,c (H2)=3mol/L,平衡时CO2的转化率为60%,氢气的转化率为 ;K值为 。
⑶830K时,若只将起始时c (H2)改为6mol/L,则氢气的转化率为 。
⑷若830K时,起始浓度c (CO2) =" a" mol/L,c (H2) =" b" mol/L,H2O的平衡浓度为c (H2O) =" c" mol/L,则:①a、b、c之间的关系式是 ;②当a = b时,a = c。
答案
①c2=(a-c) (b-c) (3分) ② a=2c(3分)
解析
试题分析:(1)化学平衡常数是在一定条件下,当可逆反应达到平衡状态时,生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值,则根据CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)可知,该反应的平衡常数表达式为:K═。
(2)平衡时CO2的转化率为60%,则消耗CO2的浓度是2mol/L×0.6=1.2mol/L,所以根据反应式CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)可知消耗氢气的浓度是1.2mol/L,所以氢气的转化率为×100%=40%。平衡时剩余CO2和氢气的浓度分别是0.8mol/L、1.8mol/L,生成CO和水蒸气的浓度均是1.2mol/L,所以该温度下反应的平衡常数K===1。
(3)830K时,若只将起始时c (H2)改为6mol/L,设消耗氢气的浓度为x,则
CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)
起始浓度(mol/L) 2 6 0 0
转化浓度(mol/L) x x x x
平衡浓度(mol/L) 2-x 6-x x x
所以根据平衡常数K可知=1
解得x=1.5
所以氢气的转化率为×100%=25%
(4)①若830K时,起始浓度c (CO2) =" a" mol/L,c (H2) =" b" mol/L,H2O的平衡浓度为c (H2O) =" c" mol/L,则
CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)
起始浓度(mol/L) a b 0 0
转化浓度(mol/L) c c c c
平衡浓度(mol/L) a-c b-c c c
所以根据平衡常数K可知=1
解得c2=(a-c) (b-c)
②当当a=b时,则根据c2=(a-c) (b-c)可知a=2c。
核心考点
试题【(18分)已知可逆反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g),⑴写出该反应的化学平衡常数表达式:K= 。⑵830K时,】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.使用催化剂不影响反应速率 |
B.降低体系温度能加快反应速率 |
C.增加O2的浓度能加快反应速率 |
D.一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3 |
①容器中气体的密度不再发生变化
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成2n mol Z,同时消耗2n mol Y
A.①② | B.②③ | C.③④ | D.①④ |
⑴下列措施不利于有效减少二氧化碳排放的是 。
A.植树造林,保护森林,保护植被
B.加大对煤和石油的开采,并鼓励使用石油液化气
C.推广使用节能灯和节能电器,使用空调时夏季温度不宜设置过低,冬天不宜过高
D.倡导出行时多步行和骑自行车,建设现代物流信息系统,减少运输工具空驶率
⑵科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究,如将CO2和H2以1∶4比例混合通入反应器,适当条件下反应可获得一种能源。完成以下化学方程式:CO2+4H2 +2H2O。
⑶CO2合成生产燃料甲醇(CH3OH)是碳减排的新方向。进行如下实验:某温度下在1 L的密闭容器中,充2 mol CO2和6 mol H2,发生:CO2(g)+3H2(g )CH3OH(g)+H2O(g)能判断该反应已达化学反应限度标志的是 (填字母)。
A.CO2百分含量保持不变
B.容器中H2浓度与CO2浓度之比为3:1
C.容器中混合气体的质量保持不变
D.CO2生成速率与CH3OH生成速率相等
现测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如左下图所示。从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)= mol/(L·min)。
⑷CO在催化作用下也能生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g);已知密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2,CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如右上图所示。
①若A、C两点都表示达到的平衡状态,则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA tC(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态,此时在A点时容器的体积为VAL,则A、B两点时容器中,n(A)总︰n(B)总= 。
⑸以KOH为电解质的甲醇燃料电池总反应为:2CH3OH+3O2+4KOH= 2K2CO3+6H2O,通入甲醇的电极为燃料电池的负极,正极发生的电极反应式为 。
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0。820 ℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,起始时按照下表进行投料,达到平衡状态,K=1.0。
起始物质的量 | 甲 | 乙 | 丙 |
n(H2O)/mol | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
n(CO)/mol | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
(1)该反应的平衡常数表达式为 。
(2)平衡时,甲容器中CO的转化率是 。比较下列容器中CO的转化率:乙 甲;丙 甲(填“>”、“=”或“<”)。
(3)丙容器中,若要通过改变温度,使CO的平衡转化率增大,则温度需要降低才能达到,则降温后的平衡常数K (填“增大”、“减小”或“不变”)。
2SO2 + O22SO3的说法中正确的是
A.只要选择适宜的条件,SO2和O2就能全部转化为SO3 |
B.该反应达到平衡后,反应就完全停止了,即正逆反应速率为零 |
C.若用18O原子组成的O2参加反应,平衡时SO2中也会含有18O |
D.在工业合成SO3时,要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题 |
最新试题
- 1下列各句中,没有语病的一句是 ( )A.
- 2已知y满足-y>2+,化简│y+1│+│2y-1│的结果是( )。
- 3胡锦涛主席在新疆考察时强调,新疆要紧紧抓住机遇,坚持一手抓改革发展,一手抓团结稳定。之所以强调“抓团结稳定”,其原因在于
- 4如果分式x2-4x-2的值为零,那么x=______.
- 5***提出一系列富有中国特色的社会主义经济、政治建设方针政策的著作是 [ ]A、B、C、D、
- 6Look at those clouds. It ________ soon, I"m afraid.[ ]A.
- 7 Can you me a job when I get there? You know, I hav
- 8一年中我国各地白昼时间都开始变短的日期是A.3月21日B.6月22日C.9月23日D.12月22日
- 9蝗虫是比较常见的昆虫,它危害玉米、高粱和水稻等多种农作物,是有名的农业害虫.蝗虫的呼吸是靠( )A.气管B.肺C.体表
- 10He sent me a bunch of flowers and I sent him a basket of fre
热门考点
- 1阅读下面这首诗,完成后面题目。寄李儋元锡韦应物去年花里逢君别,今日花开又一年。世事茫茫难自料,春愁黯黯独成眠。身多疾病思
- 2某学生研究安培力与电流关系时,设计出如图所示的装置.水平金属棒和竖直放置的光滑导轨有良好的接触,可以沿竖直方向上下滑动.
- 3某同学患急性肠炎,血液中________的含量会增多;某同学受外伤后不易止血,血液中_______的含量可能较少。
- 4如图,要拼出和图中的菱形相似的较长对角线为88cm的大菱形(如图)需要图1中的菱形的个数为______.
- 5下列去括号正确的是 [ ]A.a﹣(2b﹣c)=a﹣2b﹣cB.﹣(m+n)+(x﹣y)=﹣m﹣n+x﹣y C.
- 6— Where do these magazines ______?—Put them back _______ the
- 7读沿50°N一带的四地近地面等压面分布图,回答下列问题。(10分)(1)从气压状况的角度分析,甲地近地面为
- 8听小对话,选择最佳答案。1. How often does the woman go swimming? A. Some
- 9回答下列问题1. What did you do on vacation? (根据自己.实际情况回答) ______
- 10请写出电解水的化学方程式______;实验中生成氢气、氧气的体积比为______,质量比为______(最简比).