反应2Z（g）===X（g）+ Y(g) ，△H＞0.达到平衡时，下列说法正确的是（）A．加入催化剂，X的产率增大B．升高温度，Y的转化率增大C．当容器活 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

反应2Z（g）===X（g）+ Y(g) ，△H＞0.达到平衡时，下列说法正确的是（）

A．加入催化剂，X的产率增大

B．升高温度，Y的转化率增大

C．当容器活塞可活动时，充入稀有气体，平衡不移动

D．充入Z气体时，Z的转化率增大

答案

解析

A选项中加入催化剂，不影响化学平衡；B选项中升高温度，平衡向吸热方向移动，而该反应为吸热反应，所以平衡向正方向移动，故Y的转化率增大；C选项中由于容器活塞可移动，当充入稀有气体时，体积增大，反应物浓度减小，故平衡发生移动；D选项中充入Z气体时虽然能使平衡向正反向移动，有助于提供反应物的转化率，但充入的是Z气体，故其转化率降低。

核心考点

试题【反应2Z（g）===X（g）+ Y(g) ，△H＞0.达到平衡时，下列说法正确的是（）A．加入催化剂，X的产率增大B．升高温度，Y的转化率增大C．当容器活】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

I．800℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H₂O维持恒温，发生反应CO(g)+H₂O(g)

H₂(g)+CO₂(g)，反应过��中测定的部分数据见下表：

反应时间/min	0	2	4	6
n(CO)/mol	1.20	0.90		0.80
n(H₂O)/ mol	0.60		0.20

①反应在2 min内的平均速率为v(H₂O)＝__________；
②800℃时，化学平衡常数K的值为______________；
③保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率______（填“增大”或“减小”或“不变”）。
④在恒温恒压密闭容器中通入CO和H₂O各1 mol发生该反应，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t₁时再通入各1 mol的CO和H₂O的混合气体，请在下图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率在t₁后随时间t变化的曲线图。

II.实验室中利用复分解反应制取Mg(OH)₂。实验数据和现象如下表所示（溶液体积均取用1mL）：

①现象III是；
②如果向0.028 mol/L的MgCl₂溶液中加入等体积的NaOH溶液，请计算NaOH溶液的浓度至少达到 mol/L时，溶液中开始出现白色沉淀（Ksp(Mg(OH)₂)= 5.6×10^-12）。
③MgCl₂溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：
Mg²⁺(aq) + 2NH₃·H₂O(aq)

2NH₄⁺(aq) + Mg(OH)₂(s)该反应化学平衡常数的表达式为K= ，列出该反应平衡常数K与K_b(NH₃·H₂O)、K_sp(Mg(OH)₂)的关系式。

题型：不详难度：| 查看答案

联氨（N₂H₄）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N₂H₄与N₂O₄反应能放出大量的热。
（1）已知：2NO₂（g）

N₂O₄（g） △H=-57.20kJ·mol^-1。一定温度下，在密闭容器中此反应达到平衡。其他条件不变时，下列措施不能使NO₂转化率提高的是

A．减少NO₂的浓度

B．降低温度

C．增加NO₂的浓度

D．升高温度

（2）25℃时，1.00gN₂H₄（l）与足量N₂O₄（l）完全反应生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的热量。则反应2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（l）的△H= kJ·mol^-1。
（3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c（NO₂）="0.0300" mol·L^-1、c（N₂O₄）="0.0120" mol·L^-1。计算反应2NO₂（g）

N₂O₄（g）的平衡常数K=      。
（4）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因        。
（5）已知在相同条件下N₂H₄•H₂O的电离程度大于N₂H₅C1的水解程度。常温下，若将0.2mol/L N₂H₄•H₂O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N₂H₅⁺、Cl^-、OH^-、H⁺离子浓度由大到小的顺序为：__________。
（6）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是                ，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将        （填“增大”、“减小”、“不变”）。

题型：不详难度：| 查看答案

下列说法错误的是

A．对于A(s)＋2B(g)

3C(g)　ΔH>0，若平衡时C的百分含量跟条件X、Y的关系如图①所示，则Y可能表示温度，X可能表示压强，且Y₃>Y₂>Y₁
B．已知可逆反应4NH₃(g)＋5O₂(g)

4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH＝－1 025 kJ·mol^－¹。若反应物起始物质的量相同，则图②可表示温度对NO的百分含量的影响
C．已知反应2A(g)

B(？)＋2C(？)－Q(Q>0)，满足如图③所示的关系，则B、C可能均为气体
D．图④是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，则该反应的正反应是一个气体体积增大的反应

题型：不详难度：| 查看答案

以白云石（化学式表示为MgCO₃·CaCO₃）为原料制备Mg(OH)₂的工艺流程如下图所示。

（1）研磨的作用是                   。
（2）该工艺中可循环使用的物质是             、          （写化学式）。
（3）白云石轻烧的主要产物是MgO·CaCO₃，而传统工艺是将白云石加热分解为MgO和CaO后提取，白云石轻烧的优点是                                               。
（4）加热反应的离子方程式为                                                   。
（5）①加热反应时，在323k和353k溶液中c(NH₄⁺)与反应时间的关系如下图所示，请在下图画出373k的曲线。

②由图可知，随着温度升高：。

题型：不详难度：| 查看答案

一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。Ni(s)＋4CO(g)

Ni(CO)₄(g)
在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，已知该反应的平衡常数如下表

温度℃	25	80	230
平衡常数	5×10^－⁴	2	1.9×10^－⁵

下列说法正确的是
A．上述反应是熵增反应
B．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)₄、CO浓度均为0.5 mol·L^－¹，则此时v(正)<v(逆)
C．25℃时，反应Ni(CO)₄(g)

Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数是0.5
D．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)₄(g)，达新平衡时，CO 的百分含量将增大

题型：不详难度：| 查看答案

最新试题

热门考点