题目
题型:不详难度:来源:
A.往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)增大 |
B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变小 |
C.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应⊿H>0 |
D.25℃时,该反应的平衡常数K=2.2 |
答案
解析
试题分析:根据图示知,往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)减小,故A错误;往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Sn2+)增大,平衡向左移动,故c(Pb2+)增大,故B错误;升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明平衡向左移动,即逆反应方向为吸热反应,故该反应⊿H<0,故C错误。
核心考点
试题【25℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)和】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.由图甲可以判断:若T1>T2,反应A(g)+ B(g)2C(g)的△H<0 |
B.图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大 |
C.根据图丙,若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入适量NaOH溶液,调节pH≈4 |
D.图丁表示用0.1mol/L的盐酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液,溶液pH随加入盐酸体积的变化 |
①单位时间内消耗n mol SO2的同时,生成n mol SO2
②单位时间内消耗2n mol SO2的同时,生成n mol O2
③用SO2、O2、SO3的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2︰1︰2的状态
④混合气体的密度不再改变的状态
A.①② | B.①②④ | C.①③④ | D.②③④ |
A.V正(B2)==2V逆(AB) B.单位时间内生成2molAB的同时消耗1mol的B2
C.容器内的总压强不随时间而变化 D.气体密度不再随时间变化而变化
A.平衡常数减小 | B.BaO量不变 | C.氧气压强不变 | D.BaO2量增加 |
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